【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，電池總反應(yīng)式為：Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH)2+Mn2O3。下列說法正確的是（ ）

A.電池工作時，鋅是正極

B.電子由Zn電極通過外電路流向MnO2電極

C. MnO2電極發(fā)生氧化反應(yīng)

D.外電路中每通過0.1 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5 g

【答案】B

【解析】

A．根據(jù)電池反應(yīng)：Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH)2+Mn2O3可知：金屬鋅失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，A錯誤；

B．金屬鋅作負(fù)極，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；MnO2作正極，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極Zn流向正極MnO2，B正確；

C．MnO2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，C錯誤；

D．由Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH)2+Mn2O3可知：1 mol Zn反應(yīng)失去2 mol電子，則轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，需要Zn的物質(zhì)的量是n(Zn)=×0.1 mol=0.05 mol，其質(zhì)量m(Zn)=0.05 mol×65 g/mol=3.25 g，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溴化亞銅是一種白色粉末，不溶于冷水，在熱水中或見光都會分解，在空氣中會慢慢被氧化。實(shí)驗(yàn)室制備的步驟如下：

(1)反應(yīng)Ⅰ在如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的三頸燒瓶中進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)所用蒸餾水需經(jīng)煮沸，目的是除去水中的_________（寫化學(xué)式）。

(2)反應(yīng)Ⅰ中：三頸燒瓶中反應(yīng)生成的離子方程式為________；燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(3)過濾步驟中，需要在避光的條件下進(jìn)行，原因是________。

(4)洗滌步驟中，依次用溶有少量的水、溶有少量的乙醇、純乙醚洗滌。洗滌劑需“溶有”的原因是________。

(5)欲利用上述裝置燒杯中的吸收液制取較純凈的無水晶體。

(水溶液中、、隨的分布，的溶解度曲線如題圖所示)。

請補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案[須用到(貯存在鋼瓶中)、計]：

①________；

②加入少量維生素C溶液(抗氧劑)，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出；

③________；

④用無水乙醇洗滌2-3次；

⑤放真空干燥箱中干燥。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素組成的中學(xué)常見無機(jī)物A、B、C、D、E、X存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)，下列推斷不正確的是

A.若X是Na2CO3，C為CO2，則A一定是氯氣，此時D和E不反應(yīng)

B.若X是CO2，B和D的反應(yīng)是OH-+=+H2O，則E一定能還原Fe2O3

C.若D為CO，C能和E反應(yīng)，則A一定為Na2O2

D.若D為白色沉淀，與A摩爾質(zhì)量相等，則X一定是鋁鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某二元酸H2A在溶液中存在如下電離：H2A=H++HAˉ，HAˉH++A2ˉ，K=1.2×10-2。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。關(guān)于常溫下0.01mol·L-1的H2A溶液，下列說法正確的是

A.

B.pH＜2

C.c(H+)=2c(H2A)+c(HAˉ)+c(OHˉ)

D.1L溶液中的H+數(shù)目為0.02NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題給要求填空

(1)某元素的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p2，它的次外層上電子云形狀有________種，原子中所有電子占有________個軌道，核外共有________種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子。

(2)E原子核外占有9個軌道，且具有1個未成對電子，E離子結(jié)構(gòu)示意圖是_______。

(3)F、G都是短周期元素，F2－與G3＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，則G元素的原子序數(shù)是________，F2－的電子排布式是______。

(4)M能層上有________個能級，有________個軌道，作為內(nèi)層最多可容納________個電子，作為最外層時，最多可含有________個未成對電子。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】采用科學(xué)技術(shù)減少氮氧化物等物質(zhì)的排放可促進(jìn)社會主義生態(tài)文明建設(shè)。

(1)用CH4催化還原氮氧化物的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H=-662 kJ/mol

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H=-1248 kJ/mol

反應(yīng)CH4(g)+2NO2(g)= N2(g) +CO2(g)+2H2O(l) △H=________kJ/mol

(2)氮氧化物可用堿溶液吸收。NO和NO2混合氣體按一定比例被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________；若反應(yīng)過程中消耗NaOH的物質(zhì)的量為3 mol，則理論上被吸收的NO和NO2混合氣體的總體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為________L。

(3)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖1所示：

①由圖1可知SCR技術(shù)中的還原劑為________。

②一定時間內(nèi)，用Fe作催化劑，氨氣按一定的比例催化還原氮氧化物時，不同溫度下的脫氮率如圖2所示，溫度高于300℃時，脫氮率隨溫度的升高而下降的原因可能是________。

(4)利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O設(shè)計成原電池，既能減輕氮氧化物對環(huán)境的污染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如圖3所示。

①電極B是________極（填“正”或者“負(fù)”）。

②A電極的電極反應(yīng)式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】格列本脲是一種降糖及利尿的藥物，一種合成格列本脲的路線如圖：

已知：(1) (2)

回答下列問題：

(1)B含有的官能團(tuán)名稱是_______，D的名稱是__________。

(2)H的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

(3)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：⑥__________，⑨__________。

(4)寫出E與CH3I反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式__________。

(5)符合下列要求的E的同分異構(gòu)體有__________種。

①具有酯基、能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②遇FeCl3溶液顯紫色

(6)以甲苯和為原料，其他無機(jī)試劑自選，參照上述格列本脲的合成路線，設(shè)計一條制備甲磺丁脲()的合成路線_____________.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近年來，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)。傳統(tǒng)的Deacon直接氧化法，按下列催化過程進(jìn)行：4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)

(1)寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___。

(2)生產(chǎn)過程中可使用CuCl2作催化劑，反應(yīng)原理如下：

CuCl2(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) △H1=+63kJmol-1

CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) △H2=-121kJmol-1

則4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)的△H=___kJmol-1。

(3)生產(chǎn)中反應(yīng)溫度通�？刂圃�420℃左右，原因是___。在一定溫度下，進(jìn)一步提高HCl平衡轉(zhuǎn)化率的方法是___(寫出2種)。

(4)420℃時，將一定量的O2和HCl通入4L的恒容密閉容器中，反應(yīng)過程中氧氣的變化量如圖所示，則0~20min平均反應(yīng)速率v(HCl)為___molL-1·min-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價部分為0價，部分為－2價，如圖所示為超氧化鉀晶體的一個晶胞，則下列說法正確的是

A. 超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個晶胞含有4個K＋和4個

B. 晶體中每個K＋周圍有8個，每個周圍有8個K＋

C. 晶體中與每個K＋距離最近的K＋有8個，晶體中與每個距離最近的有6個

D. 晶體中其中0價氧和－2價氧的物質(zhì)的量之比為1:1

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