【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液,電池總反應(yīng)式為:Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH)2+Mn2O3。下列說法正確的是(

A.電池工作時,鋅是正極

B.電子由Zn電極通過外電路流向MnO2電極

C. MnO2電極發(fā)生氧化反應(yīng)

D.外電路中每通過0.1 mol電子,鋅的質(zhì)量理論上減小6.5 g

【答案】B

【解析】

A.根據(jù)電池反應(yīng):Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH)2+Mn2O3可知:金屬鋅失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),作負(fù)極,A錯誤;

B.金屬鋅作負(fù)極,失電子,發(fā)生氧化反應(yīng);MnO2作正極,得電子,發(fā)生還原反應(yīng),電子從負(fù)極Zn流向正極MnO2,B正確;

CMnO2得電子發(fā)生還原反應(yīng),C錯誤;

D.由Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH)2+Mn2O3可知:1 mol Zn反應(yīng)失去2 mol電子,則轉(zhuǎn)移0.1 mol電子,需要Zn的物質(zhì)的量是n(Zn)=×0.1 mol=0.05 mol,其質(zhì)量m(Zn)=0.05 mol×65 g/mol=3.25 g,D錯誤;

故合理選項(xiàng)是B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溴化亞銅是一種白色粉末,不溶于冷水,在熱水中或見光都會分解,在空氣中會慢慢被氧化。實(shí)驗(yàn)室制備的步驟如下:

(1)反應(yīng)在如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的三頸燒瓶中進(jìn)行,實(shí)驗(yàn)所用蒸餾水需經(jīng)煮沸,目的是除去水中的_________(寫化學(xué)式)。

(2)反應(yīng)中:三頸燒瓶中反應(yīng)生成的離子方程式為________;燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________

(3)過濾步驟中,需要在避光的條件下進(jìn)行,原因是________。

(4)洗滌步驟中,依次用溶有少量的水、溶有少量的乙醇、純乙醚洗滌。洗滌劑需溶有的原因是________。

(5)欲利用上述裝置燒杯中的吸收液制取較純凈的無水晶體。

(水溶液中、、的分布,的溶解度曲線如題圖所示)。

請補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案[須用到(貯存在鋼瓶中)]

________;

②加入少量維生素C溶液(抗氧劑),加熱濃縮溶液至有大量晶體析出;

________;

④用無水乙醇洗滌2-3次;

⑤放真空干燥箱中干燥。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素組成的中學(xué)常見無機(jī)物A、BC、D、E、X存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去),下列推斷不正確的是

A.XNa2CO3,CCO2,則A一定是氯氣,此時DE不反應(yīng)

B.XCO2,BD的反應(yīng)是OH-+=+H2O,則E一定能還原Fe2O3

C.DCOC能和E反應(yīng),則A一定為Na2O2

D.D為白色沉淀,與A摩爾質(zhì)量相等,則X一定是鋁鹽

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某二元酸H2A在溶液中存在如下電離:H2A=H++HAˉ,HAˉH++A2ˉ,K=1.2×10-2。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。關(guān)于常溫下0.01mol·L-1H2A溶液,下列說法正確的是

A.

B.pH2

C.c(H+)=2c(H2A)+c(HAˉ)+c(OHˉ)

D.1L溶液中的H+數(shù)目為0.02NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)題給要求填空

(1)某元素的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p2,它的次外層上電子云形狀有________種,原子中所有電子占有________個軌道,核外共有________種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子。

(2)E原子核外占有9個軌道,且具有1個未成對電子,E離子結(jié)構(gòu)示意圖是_______

(3)F、G都是短周期元素,F2G3的電子層結(jié)構(gòu)相同,則G元素的原子序數(shù)是________,F2的電子排布式是______。

(4)M能層上有________個能級,有________個軌道,作為內(nèi)層最多可容納________個電子,作為最外層時,最多可含有________個未成對電子。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】采用科學(xué)技術(shù)減少氮氧化物等物質(zhì)的排放可促進(jìn)社會主義生態(tài)文明建設(shè)。

(1)CH4催化還原氮氧化物的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下:

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) H=-662 kJ/mol

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) H=-1248 kJ/mol

反應(yīng)CH4(g)+2NO2(g)= N2(g) +CO2(g)+2H2O(l) H=________kJ/mol

(2)氮氧化物可用堿溶液吸收。NONO2混合氣體按一定比例被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2H2O,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________;若反應(yīng)過程中消耗NaOH的物質(zhì)的量為3 mol,則理論上被吸收的NONO2混合氣體的總體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為________L。

(3)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖1所示:

①由圖1可知SCR技術(shù)中的還原劑為________

②一定時間內(nèi),用Fe作催化劑,氨氣按一定的比例催化還原氮氧化物時,不同溫度下的脫氮率如圖2所示,溫度高于300℃時,脫氮率隨溫度的升高而下降的原因可能是________。

(4)利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O設(shè)計成原電池,既能減輕氮氧化物對環(huán)境的污染,又能充分利用化學(xué)能,裝置如圖3所示。

①電極B________極(填或者負(fù))。

A電極的電極反應(yīng)式為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】格列本脲是一種降糖及利尿的藥物,一種合成格列本脲的路線如圖:

已知:(1) (2)

回答下列問題:

(1)B含有的官能團(tuán)名稱是_______D的名稱是__________。

(2)H的結(jié)構(gòu)簡式為__________

(3)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:⑥__________,⑨__________。

(4)寫出ECH3I反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式__________

(5)符合下列要求的E的同分異構(gòu)體有__________種。

①具有酯基、能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②遇FeCl3溶液顯紫色

(6)以甲苯和為原料,其他無機(jī)試劑自選,參照上述格列本脲的合成路線,設(shè)計一條制備甲磺丁脲()的合成路線_____________.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】近年來,隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展,將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)。傳統(tǒng)的Deacon直接氧化法,按下列催化過程進(jìn)行:4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)

(1)寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___。

(2)生產(chǎn)過程中可使用CuCl2作催化劑,反應(yīng)原理如下:

CuCl2(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) H1=+63kJmol-1

CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) H2=-121kJmol-1

4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)H=___kJmol-1。

(3)生產(chǎn)中反應(yīng)溫度通?刂圃420℃左右,原因是___。在一定溫度下,進(jìn)一步提高HCl平衡轉(zhuǎn)化率的方法是___(寫出2)。

(4)420℃時,將一定量的O2HCl通入4L的恒容密閉容器中,反應(yīng)過程中氧氣的變化量如圖所示,則0~20min平均反應(yīng)速率v(HCl)___molL-1·min-1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高溫下,超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu),晶體中氧的化合價部分為0價,部分為-2價,如圖所示為超氧化鉀晶體的一個晶胞,則下列說法正確的是

A. 超氧化鉀的化學(xué)式為KO2,每個晶胞含有4K4

B. 晶體中每個K周圍有8,每個周圍有8K

C. 晶體中與每個K距離最近的K8個,晶體中與每個距離最近的6

D. 晶體中其中0價氧和-2價氧的物質(zhì)的量之比為1:1

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