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如圖所示的實驗裝置,向盛有足量水的水槽里放兩個燒杯,小燒杯里放有適量的銅片和過量的濃硝酸,小燒杯外面倒扣一個大燒杯,請回答下列問題:
(1)實驗過程中,觀察到的主要現(xiàn)象是:
 
;②
 
;③
 
;④
 

(2)用該裝置做銅與濃硝酸反應的實驗,最突出的優(yōu)點是
 

(3)若要驗證最終得到的氣體生成物,最簡便的方法是
 

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請判斷下列說法是否正確.(填“對”或“錯”)
(1)阿司匹林是一種具有解熱鎮(zhèn)痛作用的治感冒藥.
 

(2)鐵制船體在海水中容易生銹,可以在船身裝上鋅塊保護船身.
 

(3)高鐵列車車窗用的是普通玻璃,抗震性能好.
 

(4)鋼鐵廠的酸性廢水可以采用中和法進行處理.
 

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現(xiàn)有八種有機物:A.乙醇 B.甲苯 C.苯酚 D.甲酸 E.溴乙烷 F.乙醛 G.乙烯 H.乙酸乙酯
(1)能跟銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應的是
 
(填序號,下同);
(2)能使氯化鐵溶液變紫色的是
 
;
(3)能夠與活潑金屬反應生成氫氣的是
 
;
(4)常溫下能跟溴水反應生成白色沉淀的是
 
;
(5)在一定條件下能跟氫氧化鈉水溶液反應的是
 

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取50mL 2mol/L的硫酸溶液,跟6.5g金屬鋅充分反應,加熱蒸發(fā)16.2g水,并冷卻至10℃時,可析出ZnSO4?7H2O多少克(10℃時ZnSO4溶解度為32g,硫酸密度1.12g/cm3)?

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(1)衣服上沾有動、植物油污,用水洗不掉,但可用汽油洗去,這是因為大多數(shù)有機物難
 
而易
 
.有機化工廠附近嚴禁火種,這是因為絕大多數(shù)有機物
 

(2)生的綠色蘋果與碘變藍色,這是因為
 
;熟的蘋果能與銀氨溶液反應,原因是
 

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有關物質的轉化關系如圖所示(部分物質和條件已略去).Y、D是常見的氣態(tài)單質,其中Y是空氣中含量最多的氣體;Z是黑色的固態(tài)非金屬單質,化合物X、H既能與強酸反應又能與強堿反應,W是一種淡黃色粉末,R是一種無色液體;G是具有刺激性氣味的氣體,反應③時工業(yè)生產(chǎn)N的重要反應.

(1)N的化學式為
 

(2)W的電子式
 

(3)寫出反應②的離子方程式
 

(4)寫出反應③的化學方程式,并用單線橋標出電子轉移方向和數(shù)目:
 

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《化學反應原理》模塊試題.
已知下列熱化學方程式:
①H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ/mol
②C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ/mol
③C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=+131.5kJ/mol
請回答:
(1)上述反應中屬于放熱反應的是
 
(填序號,下同),屬于吸熱反應的是
 

(2)1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出的熱量為
 
 kJ.
(3)碳的燃燒熱△H=
 
kJ/mol.

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(1)氯氣用于被譽為“戰(zhàn)略金屬”的鈦的制備,其中有關反應為:TiO2+2C+2Cl2
 高溫 
.
 
TiCl4+2CO
在上述反應中雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目
 
,反應中表現(xiàn)氧化劑的物質是
 
,被氧化的物質是
 

(2)生活中所用的漂白液可用氯氣來制取,漂白液的有效成分是
 
;制備反應的離子方程式為
 
;反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為
 

(3)漂白粉貯存時需密閉保存,其原因是
 
;在印染工業(yè)上用漂白粉漂白棉布時,需加入少量稀鹽酸,其原理是
 
(用離子方程式表示).

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現(xiàn)有下列4種有機物:①乙炔、②乙醛、③溴乙烷、④苯酚.
(1)其中具有弱酸性的是
 
(填序號,下同);常用來焊接或切割金屬的是
 
;能與新制氫氧化銅反應生成紅色沉淀的是
 

(2)③發(fā)生消去反應的化學方程式為
 

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根據(jù)如圖所示圖象,寫出反應的熱化學方程式并回答下列問題:

(1)反應過程①的熱化學方程式為:
 

(2)反應過程②的熱化學方程式為:
 

(3)Q與Q1的關系:Q
 
Q1(填“<”、“>”或“=”).

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