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科目： 來(lái)源： 題型：

完成下列各題．
（1）寫(xiě)出Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（2）CH4與Cl2在光照條件下能生成CH3Cl，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（3）寫(xiě)出NaHCO3受熱分解的化學(xué)方程式
 

（4）寫(xiě)出甲醇（CH3OH）燃燒的化學(xué)方程式
 
．
（5）工業(yè)上在一定條件下電解熔融氯化鈉制取金屬鈉，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

（6）鎂是一種重要的金屬，鎂合金可用于制造火箭、導(dǎo)彈和飛機(jī)的部件等．工業(yè)上用電解熔融MgCl2可以得到金屬鎂，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（7）在放電的條件下，空氣中的N2和O2反應(yīng)生成NO，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（8）NH4HCO3是制作糕點(diǎn)的常用疏松劑．NH4HCO3受熱分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

如圖所示，在銀鋅原電池中，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液，鋅為
 
極，電極上發(fā)生的是
 
反應(yīng)（“氧化”或“還原”）．電極反應(yīng)式為
 
，銀為
 
極，電極上發(fā)生的是
 
反應(yīng)（“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)式是
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)根據(jù)官能團(tuán)的不同對(duì)下列有機(jī)物進(jìn)行分類(lèi)．
①CH3CH2OH；②；③CH3CH2Br；④；⑤；⑥；⑦；⑧；⑨；⑩
（1）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有
 
； 
（2）能發(fā)生消去反應(yīng)的有
 
；
（3）能與碳酸鈉溶液反應(yīng)的有
 
； 
（4）能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的有
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

為了達(dá)到下表所列的一些有關(guān)家庭常用物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)要求，請(qǐng)選擇合適的化學(xué)試劑，將其標(biāo)號(hào)填入對(duì)應(yīng)的空格中．
（1）
實(shí)驗(yàn)要求 化學(xué)試劑
檢驗(yàn)酒精中是否有水
區(qū)別CH4和C2H4兩種無(wú)色氣體
證明馬鈴薯中含淀粉
除去Fe2O3中的Al2O3
供選擇的化學(xué)試劑：
A、酸性高錳酸鉀   B．加碘水  C．氫氧化鈉溶液   D．無(wú)水硫酸銅粉末
（2）
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> 實(shí)驗(yàn)方法
除去Na2C03固體中少量的NaHC03
檢驗(yàn)自來(lái)水中是否含有Cl-
證明NaOH溶液呈堿性
除去FeCl2溶液中少量的FeCl3
實(shí)驗(yàn)方法：
A．加入足量鐵粉，過(guò)濾
B．加熱
C．加入硝酸銀溶液
D．滴入酚酞試液．

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科目： 來(lái)源： 題型：

C和Si分別是構(gòu)成生命體和巖石的重要元素．
（1）CH4和SiH4沸點(diǎn)較高的是
 
．原因是
 
．穩(wěn)定性較高的是
 
．
（2）SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅相似，其中C原子的雜化方式為
 
．微粒間存在的作用力是
 
．
（3）CO2形成的干冰晶體與SiO2晶體相比，下列說(shuō)法不正確的有
 
．
A．中心原子的雜化方式不同  
B．構(gòu)成晶體的微粒種類(lèi)不同
C．晶體內(nèi)微粒間作用力不同       
D．晶體導(dǎo)電性不同
E．常溫時(shí)，晶體揮發(fā)性不同
（4）已知鍵能數(shù)據(jù)如下，化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．寫(xiě)出Si（s）在O2中燃燒生成SiO2（s）的熱化學(xué)方程式
 
．
化學(xué)鍵 Si-O O=O Si-Si
鍵能（kJ?mol-1） 460 498 226
（5）氨基酸是構(gòu)成蛋白質(zhì)的物質(zhì)基礎(chǔ)，甘氨酸H2N-CH2-COOH中，各元素的電負(fù)性從大到小為
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

開(kāi)發(fā)新型儲(chǔ)氫材料是氫能利用的重要研究方向．
（1）Ti（BH4）3是一種儲(chǔ)氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得．
①基態(tài)Ti3+的未成對(duì)電子數(shù)有
 
個(gè)．
②LiBH4由Li+和BH4-構(gòu)成，BH4 -呈正四面體構(gòu)型．LiBH4中不存在的作用力有
 
（填標(biāo)號(hào)）．
 A．離子鍵  B．共價(jià)鍵  C．金屬鍵  D．配位鍵
③由BH4-結(jié)構(gòu)可知Li、B、H元素的電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)?div id="9nbnldr" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲(chǔ)氫材料．
①LiH中，離子半徑：Li+
 
H-（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某儲(chǔ)氫材料是短周期金屬元素M的氫化物．M的部分電離能如下表所示：
I1/kJ?mol-1 I2/kJ?mol-1 I3/kJ?mol-1 I4/kJ?mol-1 I5/kJ?mol-1
　738 　1451 　7733 　10540 　13630
是
 
（填元素符號(hào)）．
（3）某種新型儲(chǔ)氧材料的理論結(jié)構(gòu)模型如圖所示，圖中虛線框內(nèi)碳原子的雜化軌道類(lèi)型有
 
種．

（4）分子X(jué)可以通過(guò)氫鍵形成“籠狀結(jié)構(gòu)”而成為潛在的儲(chǔ)氫材料．X-定不是
 
（填標(biāo)號(hào)）．
A．H2O；B．CH4；C．HF；D．CO（NH2）2．

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科目： 來(lái)源： 題型：

（1）苯酚的稀溶液與FeCl3溶液顯
 
色
（2）淀粉與碘溶液顯
 
色
（3）用乙醇制乙烯時(shí)燒瓶中放入幾塊沸石的目的是
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

苯的硝化反應(yīng)中化學(xué)方程式為
 
，反應(yīng)類(lèi)型為
 
 實(shí)驗(yàn)制得的初級(jí)產(chǎn)品為
 
色的油狀液體，有
 
氣味，比水
 
（重或輕）
 
（有或無(wú)）毒．

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科目： 來(lái)源： 題型：

在150℃時(shí)，將一定質(zhì)量的NH4HCO3放在密閉容器中分解完全．保持溫度不變，求生成氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量．

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科目： 來(lái)源： 題型：

甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動(dòng)．實(shí)驗(yàn)方案如下：

甲：①準(zhǔn)確配制0.1mol?L-1的HA、HCl溶液各100mL；
②取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒放入兩只試管中，同時(shí)加入0.1mol?L-1的HA、HCl溶液各100mL，按圖1裝好，觀察現(xiàn)象．
乙：①用pH計(jì)測(cè)定物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的HA和HCl溶液的pH；
②再取0.1mol?L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴約為
1
20
mL）分別稀釋至100mL，再用pH計(jì)測(cè)其pH變化．
（1）乙方案中說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是，測(cè)得0.1mol?L-1的HA溶液的pH
 
1（填“＞”“＜”或“=”）；甲方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
A．裝HCl的試管中放出的氫氣速率大
B．裝HA溶液的試管中放出氫氣的速率大
C．兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣大
（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)第②步，能證明改變條件解質(zhì)平衡發(fā)生移動(dòng)．加水稀釋?zhuān)跛酘A的電離程度
 
（填“增大、減小、不變”）
（3）甲同學(xué)為了進(jìn)一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動(dòng)的情況，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：使HA的電離程度和c（H+）都減小，c（A）增大，可在0.1mol?L-1的HA溶液中，選擇加入
 
試劑．
A．NaA固體（可完全溶于水）  B．1mol?L-1 NaOH溶液   C．1mol?L-1H2SO4 D．2mol?L-1 HA
（4）pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖2所示，則下列說(shuō)法不正確的有
 

A．若a=4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸
B．若1＜a＜4，則A、B都是弱酸
C．兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等
D．稀釋后，A溶液的酸性比B溶液弱．

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