已知碳原子數小于或等于8的某單烯烴與HBr反應，其加成產物只有一結構，符合此條件的單烯烴有種，判斷的依據是；在這些單烯烴中，若與H₂加成后，所得烷烴的一鹵代物的同分異構體有3種，這樣的單烯烴的結構簡式．

某溫度時，在一個2L的密閉容器中，H₂、N₂、NH₃三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據圖中數據，回答下列問題：
（1）從開始至2min，NH₃的平均反應速率是；
（2）對合成氨的反應，下列能說明達到平衡狀態(tài)的是；
A．單位時間內 3mol H-H鍵 斷裂同時1mol N≡N鍵形成
B．單位時間內氮氣的消耗速率等于氫氣的生成速率
C． 3v（H₂）=2v（NH₃）
D．c（H₂）：c（N₂）：c（NH₃）=7：9：2
E．混合氣體密度不在變化
F．混合氣體平均摩爾質量不再變化
（3）若拆開1mol H-H鍵，1mol N-H鍵，1mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ，391kJ，946kJ．則1mol N₂與3mol H₂反應完全轉化為NH₃應熱量（填“吸收”或“放出”） kJ．

下列說法正確的是．
①丙烷中三個碳原子在同一條直線上；
②烴類分子中的碳原子通過形成四對共用電子對與其他原子結合；
③乙醇分子中無碳碳雙鍵，所以是飽和烴；
④糖類、油脂、蛋白質均是由C、H、O三種元素組成的；
⑤淀粉、纖維素、油脂、蛋白質均屬于天然高分子化合物；
⑥含5個碳原子的有機物，每個分子中最多可形成4個C-C單鍵；
⑦所有的烴中碳原子與碳原子之間均是以碳碳單鍵相連；
⑧表示苯的分子結構，其中含碳碳雙鍵，因此苯的性質跟乙烯相似．

1mol C與1mol 水蒸氣反應生成1mol CO 和1mol H₂，需要吸收 131.5kJ的熱量．寫出此反應的熱化學方程式．．

晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復單元被稱為晶胞．已知Fe_xO晶體的晶胞結構為NaCl型，由于晶體缺陷，x＜1．實驗測得Fe_xO晶體的密度為6.60g?cm^-3，晶胞的邊長為4.00×10^-10m．
（1）求Fe_xO中x的具體數值（精確至0.01）為，晶體中Fe元素只有+2和+3價，則在Fe²⁺、Fe³⁺的總數中，Fe²⁺所占分數（用小數表示，精確至0.001）為：．
（2）此晶體的化學式為．
（3）晶體中與O^2-距離最近且相等的Fe²⁺或Fe³⁺所圍成的幾何構型是．
（4）晶體中，Fe離子間最近距離為 cm．

物質X是中學化學中的常見物質，X既能與稀硫酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應．
（1）若X為氧化物，X的化學式是．
（2）若X為單質，X用于焊接鋼軌反應的化學方程式是．
（3）若X與稀硫酸反應生成無色無味的氣體A，與濃氫氧化鈉溶液加熱反應生成氣體B．等物質的量的A和B在水溶液中反應又生成X．X的化學式是．

有一種常見的有機酸A，其結構簡式為．請回答：
（1）有機酸A的分子式為；有機酸A中含有的官能團的名稱為．
（2）有機酸A不可能發(fā)生的反應是（選擇填空）．
A．中和反應     B．酯化反應    C．加成反應    D．氧化反應
（3）1mol 有機酸A與足量NaHCO₃溶液反應，能生成標準狀況下的CO₂氣體L．
（4）寫出下列反應的化學方程式．
①有機酸A與足量金屬鈉反應；
②有機酸A與乙醇的反應．

寫出下列基團（或官能團）的名稱或結構簡式：
-CH₂CH₃、-OH、異丙基：、醛基、羧基、-COOR．

石墨晶體中C-C鍵的鍵角為，其中平均每個六邊形所含的C原子數為個．

某湖泊底部為石灰石（CaCO₃）質，假設湖水中只溶有少量CO₂．
（1）寫出CaCO₃的溶解平衡平衡表達式：．
（2）當大氣中CO₂含量升高時，CaCO₃可能發(fā)生的變化是（用化學方程式表示）．
（3）當大氣中SO2含量升高時，CaCO3可能發(fā)生的變化是（用化學方程式表示，已知亞硫酸的兩極電離常數分別為：K₁=4.2×10^-7，Ka=5.6×10^-11）．
（4）若湖底為花崗巖（成分為aK₂O?bN₂O?cAl₂O₃?dSiO₂）質，當湖水的PH值降低到5.0時，湖中魚類魚鰓上會形成一層厚的黏膜，它的成分是（填化學式），結合離子方程式簡述其形成的原因．
（5）在某項測定某一元強酸溶液PH的實驗中（以NaOH為標準液），取得以下數據：

實驗編號	c（NaOH）mol/L	V（NaOH）mL	V（強酸）mL
1	0.1154	25.72	25.09
2	0.1154	26.70	25.00
3	0.1154	26.79	25.09
4	0.1154	26.71	25.00

則該溶液中的c（H⁺）=mol/L．