已知通常狀況下甲、乙、丙、丁等為氣體單質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G、H等為化合物，其中A、B、E、G均為氣體，C為常見液體．反應①、②、③都是重要的化工反應，反應④是重要的實驗室制取氣體的反應．有關的轉化關系如圖所示（反應條件均已略去）．
請回答下列問題：

（1）反應④的化學方程式為：
（2）B和E在一定條件下可發(fā)生反應，這是一個具有實際意義的反應，可消除E對環(huán)境的 污染，該反應氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
（3）0.1mol?L^-1A溶液和O.1mol?L^-1B溶液等體積混合，溶液呈性，原因是（用離子方程式說明）
（4）請設計實驗檢驗D晶體中的陽離子（簡述實驗操作、現(xiàn)象和結論）：
（5）向一定量的Fe、Fe0、Fe₃0₄的混合物中，加入1md?L^-1 A的溶液100mL，恰好使混 合物全部溶解，且放出336mU標準狀況下）的氣體，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液無紅色出現(xiàn)；若取同質(zhì)量的F_e、Fe0、Fe₃0₄混合物，加入1mol?L^-1 H的溶液，也恰好使混合物全部溶解，且向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液也無紅色出現(xiàn)，則所加入的H溶液的體積是．

某實驗需要用1.0mol?L^-1 NaOH 溶液500mL．
配制實驗操作步驟有：
a．在天平上稱量NaOH固體，加水溶解，冷卻至室溫．
b．把制得的溶液小心地注入一定容積容量瓶中．
c．繼續(xù)向容量瓶中加水至距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管加水至刻度線．
d．用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次將洗滌液轉入容量瓶，并搖勻．
e．將容量瓶塞塞緊，充分搖勻．
填寫下列空白：
①配制該溶液應當稱取克NaOH固體．
②操作步驟和正確順序為．
③如圖該配制過程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是、．
④定容時，若俯視刻度線，會使結果（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

根據(jù)反應8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，回答下列問題．
（1）氧化劑，氧化產(chǎn)物．
（2）被氧化與被還原的原子數(shù)之比為．
（3）當生成28gN₂時，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量是g．
（4）當反應過程中有3mol電子轉移時，參加反應的NH₃的物質(zhì)的量為mol．
（5）用雙線橋法標明電子轉移的方向和數(shù)目．

按題給要求填空：
（1）寫出以乙炔為原料制備聚氯乙烯反應方程式（無機物不限）
①．
②．
（2）分子式為C₆H₁₂ 的某烴的所有碳原子都在同一平面上，則該烴的結構簡式為，若分子式為C₄H₆的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上，則該烴的結構簡式為．
（3）在常溫下測定相對分子質(zhì)量為128的某烴的NMR，觀察到兩種類型的H原子給出的信號，其強度之比為9：1，若為鏈烴，則該烴的結構簡式為，其名稱為．觀察到兩種類型的H原子給出的信號，其強度之比為1：1，若為芳香烴，則該烴的結構簡式為．

一種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇，同時向一個電極通入空氣．回答下列問題：
（1）這種電極放電時發(fā)生的化學反應方程式是．
（2）此電極的正極發(fā)生的電極反應式是；負極發(fā)生的電極反應式是．
（3）電解液中的H⁺向極移動；向外電路釋放電子的電極是．
（4）比起直接燃燒燃料產(chǎn)生電力，使用燃料電池有許多優(yōu)點，其中主要有兩點：首先是燃料電池能量轉化效率高，其次是．

某溶液主要含下表離子中的5種，且各種離子的物質(zhì)的量均為1mol．

陽離子	K+，Ba2+Fe2+Al3+  Fe3+   Mg2+
陰離子	OH-HCO   - 3   CO   2- 3   Cl-NO3- SO42-

若向原溶液中加入足量的鹽酸，有氣體生成．經(jīng)分析知：反應后的溶液中的陰離子的種類沒有變化．
（1）溶液中 （填“一定”，“一定不”，“可能”）含有HCO

- 3

 或 CO

2- 3

，理由是．
（2）原溶液中主要陰離子為，主要陽離子為．
（3）向原溶液中加入足量的鹽酸，有無色氣體生成的離子方程式為．
（4）若向原溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應后將沉淀過濾，洗滌，干燥并灼燒至恒重，得到固體的質(zhì)量為 g．

硫通常是一種黃色晶體，有橙色、無色、紅棕色三種顏色的硫蒸氣，它們都是硫的單質(zhì)，但每個分子中硫原子的個數(shù)不同，可用S_x表示．對三種蒸氣的測定結果如下：
（1）橙色蒸氣的密度折算到標準狀況下是11.43g?L^-1，則它的化學式是．
（2）紅棕色蒸氣的質(zhì)量是相同狀況下同體積空氣的6.62倍，則它的化學式是．
（3）無色蒸氣對氫氣的相對密度為64，則它的化學式是．

研究物質(zhì)的微觀結構，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)．請回答下列問題：
（1）O、Si、N元素的電負性由大到小的順序是．C₆₀和金剛石都是碳的同素異形體，二者比較熔點高的是，原因是．
（2）利用CO可以合成化工原料COCl₂、配合物Fe（CO）₅等．
①COCl₂分子的結構式為，每個COCl₂分子內(nèi)含有個δ鍵，個π鍵．其中心原子采取雜化軌道方式．
②Fe（CO）₅在一定條件下發(fā)生分解反應：Fe（CO）₅（s）=Fe（s）+5CO（g）反應過程中，斷裂的化學鍵只有配位鍵，則形成的化學鍵類型是．
（3）CaTiO₃晶體中（晶胞結構如圖所示），晶體中，Ti⁴⁺的氧配位數(shù)為；晶體中，若將Ti⁴⁺置于立方體的體心，Ca²⁺置于立方體的頂點，則O^2-處于立方體的．

如圖所示，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物．它們的焰色反應均為黃色．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）反應②的實驗現(xiàn)象．（填寫選項）
A．物質(zhì)A在水面上熔化成一個小球
B．物質(zhì)A在水上游動
C．浮在水面上
D．發(fā)出“嘶嘶”的響聲
E．反應后溶液變紅
（2）以上反應中屬于氧化還原反應的有．（填寫編號）
（3）反應②的化學方程式；反應④的化學方程式．向D中滴入少量鹽酸的化學方程式．

某密閉容器中有如下可逆反應：A（氣）+2B（氣）═2C（氣）△H＜0，達到平衡后，若改變反應條件將變化的情況填入空格：
（1）升高溫度，v（正），v（逆）（填增大、減小、不變）、平衡向移動
（2）加入催化劑，A的物質(zhì)的量，v（正），v（逆）（填增大、減小、不變）、平衡移動．
（3）縮小容器的體積，則C的物質(zhì)的量，A的轉化率（填增大、減小、不變）、平衡向移動．