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【題目】給你提供純鋅、純銅片和500 mL 0.2 mol·L1H2SO4溶液、導(dǎo)線、1000 mL量筒。試用下圖裝置來測定鋅和稀硫酸反應(yīng)時在某段時間內(nèi)通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量。

(1)如圖所示,裝置氣密性良好,且1000 mL量筒中已充滿了水,則開始實驗時,a電極材料為________,其電極反應(yīng)式為________b電極材料為________,其電極反應(yīng)式為________。

(2)當(dāng)量筒中收集到672 mL氣體時(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下),通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為__________。

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【題目】0.1 molMnO2粉末加入50 mL過氧化氫的溶液里(密度為1.1 g·mL1),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,放出氣體的體積V和時間t的關(guān)系曲線如圖所示。

(1)實驗時放出氣體的體積為__________

(2)放出一半氣體所需的時間約為____________。

(3)根據(jù)曲線形狀解釋反應(yīng)速率變化的原因________________________。

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【題目】下列實際應(yīng)用對應(yīng)化學(xué)知識原理說法錯誤的是(

選項

實際應(yīng)用

化學(xué)知識原理

A

泡沫滅火器中裝有碳酸氫鈉溶液

和硫酸鋁溶液

碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液水解且相互促進

B

工業(yè)上采用高壓(20-50MPa)合成NH3

應(yīng)用勒夏特列原理

C

施加石膏降低鹽堿地(Na2CO3)的堿性

CaCO3溶度積小于CaSO4

D

選用金屬鋰做電池電極材料

鋰輕且在空氣中穩(wěn)定

A. AB. BC. CD. D

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【題目】有機物N是制備抗抑郁藥物的重要中間體,其一種合成方法如下:

已知:i. ;

ii. ;

iii.R—COOHRCH2OH(R表示烴基)。

回答下列問題:

(1)A的化學(xué)名稱為____________,D 中含氧官能團的名稱為____________。

(2)C生成D、M生成N的反應(yīng)類型分別為________________________。

(3)BM的結(jié)構(gòu)簡式分別為____________、____________。

(4)寫出G生成H的化學(xué)方程式:_________________。

(5)芳香族化合物XE的同分異構(gòu)體,X能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且峰面積比為6321,寫出1種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式:____________

(6)寫出以A為原料制備的合成路線:___________(其他無機試劑任選)。

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【題目】氯元素在自然界有35Cl37Cl兩種同位素,氯元素的相對原子質(zhì)量為35.5,則35Cl37Cl的原子個數(shù)比為____;由Na35Cl37C構(gòu)成的11.7g氯化鈉中含35Cl的質(zhì)量是___g;11.7g該晶體剛好能和某200mLAgNO3溶液完全反應(yīng),則該AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度是___mol/L

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【題目】對于反應(yīng):2SO2O22SO3(g),當(dāng)其他條件不變時,只改變一個反應(yīng)條件,將生成SO3的反應(yīng)速率的變化填入下表空格內(nèi)(增大”“減小不變”)。

編號

改變的條件

生成SO3速率

升高溫度

________

降低溫度

________

增大氧氣濃度

________

使用催化劑

________

壓縮體積

________

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【題目】下表是元素周期表的一部分,針對表中的中元素,用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題:

主族
周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0




























1)在元素中,原子半徑最大的是 ,其離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

2)元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的 ,堿性最強的是 ,呈兩性的氫氧化物是 ;

3)按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式:的氫化物 的最高價氧化物的對應(yīng)的水化物 ;

4)在的單質(zhì)中,化學(xué)性質(zhì)較活潑的是 ,可用什么化學(xué)反應(yīng)說明該事實(寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式): 。

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【題目】H2CO合成甲醇反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)(正反應(yīng)是放熱反應(yīng))。在恒溫,體積為2L的密閉容器中分別充入1.2molCO1molH2,10min后達到平衡,測得含有0.4molCH3OH(g)。則達到平衡時CO的濃度為___;10min內(nèi)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為___;若要加快CH3OH的生成速率并提高CO的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有___(填一種合理的措施)。

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【題目】工業(yè)上煙氣脫氮的原理NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(g)+Q(Q0)

1)該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K的表達式為___。如果平衡常數(shù)K值增大,對___(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)的速率影響更大。

2)若反應(yīng)在恒容條件下進行,能說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是___(填序號)

a.容器內(nèi)混合物的質(zhì)量不變 b.容器內(nèi)氣體的壓強不變

c.反應(yīng)消耗0.5molNO的同時生成1molN2 dNO2的濃度不變

3)向2L密閉容器中加入反應(yīng)物,10 min后達到平衡,測得平衡時氮氣物質(zhì)的量增加了0.2mol,則用H2O(g)表示的平均反應(yīng)速率為___。

4)如圖是P1壓強下NO的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間(t)的變化圖,請在圖中畫出其他條件不變情況下,壓強為P2(P2P1)NO的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間變化的示意圖。___

5)寫出反應(yīng)物中的氨氣的電子式___;其空間構(gòu)型為__;它常用來生產(chǎn)化肥NH4Cl。NH4Cl溶液顯___性;常溫下將等體積等濃度的氨水和NH4Cl溶液混合,pH7,溶液中NH3·H2OH+、OH-、NH4+、Cl-濃度由大到小的關(guān)系是__

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【題目】既可以用來鑒別甲烷和乙烯,又可以用來除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是(  )

A. 混合氣體通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶

B. 混合氣體通過盛有足量溴水的洗氣瓶

C. 混合氣體通過盛有蒸餾水的洗氣瓶

D. 混合氣體與適量氯化氫混合

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同步練習(xí)冊答案