⑴元素A、B、C的電負性由大到小的順序為______。

⑵F的基態(tài)原子價層電子排布式為______。

⑶BC3的空間構型為______，與BC3互為等電子體的一種陰離子的化學式為______。

⑷一種化合物X的晶體結構如圖，X的化學式為______。 (圖中○：E＋，●：DC)

⑸化合物AC與EC中熔點更高的是_________，原因是________。

(1)化學性質最不活潑的元素__________________，非金屬性最強的元素是___________________。最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是___________________；最高價氧化物對應水化物酸性最強的是_____________________________________________。

(2)金屬性最強的單質與水反應的離子方程式為______________。

(3)③⑦⑧⑨四種元素的簡單離子半徑由大到小的順序為_________________。

(4)分別寫出⑥、⑦和氫形成的氣態(tài)氫化物的結構式___________________。

(5)用電子式表示②的氧化物的形成過程____________________________。

①②③CH3OH

④⑤ ⑥

A. ①④⑤ B. ②④ C. ②⑥ D. ①②⑥

請回答下列問題：

(1) B、E 的電子式為______________________、__________________。

(2)工業(yè)上常用電解飽和 D 溶液來制備丁，請寫出此反應的化學方程式：_______；陰極產物為___________________________。

(3)A 和 E 加熱條件下反應的化學方程式______________________________。

(4)乙和丙反應的化學方程式______________________________________。

(5)B 和氧氣在催化劑作用能發(fā)生反應，寫出其化學反應方程式：_____。

(6)固態(tài)的 A 和 C 晶體類型分別屬于_________、__________；固態(tài)的 A 熔融時需要克服的微粒間作用力為___________，將C 溶于水需要克服的作用力為___________________。

⑴實驗室常用KMnO4、MnO2或NaClO與濃鹽酸反應制取Cl2。質量分數(shù)為36.5%，密度為1.18 g·cm－3鹽酸，其物質的量濃度為______mol·L1。等物質的量的KMnO4、MnO2或NaClO與足量濃鹽酸反應，理論上生成的Cl2的質量之比為______。

⑵可用如下方法測定所制CCl3CHO粗品的純度（雜質不參與反應）：稱取該實驗制備的產品5.00 g，配成100.00 mL溶液，取其中10.00 mL，加入一定量的NaOH后，加入30.00 mL 0.100 mol·L1的碘標準液，用0.100 mol·L1的Na2S2O3溶液滴定，重復上述3次操作，消耗Na2S2O3溶液平均體積為20.00 mL。實驗中所發(fā)生反應如下：CCl3CHO＋NaOH＝CHCl3＋HCOONa，HCOONa＋I2＝HI＋NaI＋CO2↑， I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6，計算粗品中所含CCl3CHO的質量分數(shù)（寫出計算過程）。_____________

已知：①(苯胺、弱堿性、易氧化)

②

③R-Cl R-OH

下面是 PAS-Na 的一種合成路線(部分反應的條件未注明)：

按要求回答問題：

(1)下列說法正確的是_______________；

A.化合物A只能發(fā)生氧化反應，不能發(fā)生還原反應

B.反應A →B為取代反應

C.反應II和反應III可以調換順序

D.對氨基水楊酸既能與酸反應，也能與堿反應

(2)寫出反應Ⅰ的化學方程式_________________________；

(3)寫出下列物質的結構簡式：C：____________________；

(4)一種有機物 E，它是化合物 A 的同系物，每個分子中比 A 多二個碳原子；1H-NMR 譜顯示 E 分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子,請寫出符合以上條件的 E 的所有同分異構體的結構簡式： ____________________________。

(5)寫出以 A 為原料制備的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)_____________________。

CO2(g)＋3H2(g)H2O(g)＋CH3OH(g) ΔH＝a kJ·mol1

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝b kJ·mol1

H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝c kJ·mol1

（1）2CH3OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH ＝______kJ·mol1

（2）H2(g)＋1/2O2(g)=1/2H2O(l)的過程如下圖所示，H－O鍵的鍵能是______kJ·mol1。

（3）某化學興趣小組用甲醇燃料電池來模擬鋁制品表面“鈍化”處理過程(裝置如圖甲所示)。a電極發(fā)生的電極反應方程式為______。實驗結束后若硫酸溶液質量減少1.08 g，則石墨電極處生成的氣體在標準狀況下的體積為______L。

（4）一種Na－CO2二次電池裝置如圖乙所示，NaClO4溶于有機溶劑作為電解液，電池的總反應為3CO2＋4Na2Na2CO3＋C。充電時的陽極反應式為______。

（5）海水中含有大量的HCO3-，一種利用海水提取CO2的裝置如圖丙所示。結合方程式簡述提取CO2的原理：______。

實驗過程:

I．配制含 0.10molFeSO4 的綠礬溶液。

II．制備 FeCO3: 向配制好的綠礬溶液中，緩慢加入 200mL1.1mol/LNH4HCO3 溶液，邊加邊攪拌，反應結束后過濾并洗滌沉淀。

III．制備(H2NCH2COO)2Fe: 實驗裝置如下圖(夾持和加熱儀器已省略)，將實驗 II 得到的沉淀和含 0.20mol 甘氨酸的水溶液混合后加入 C 中，然后利用 A 中反應產生的氣體將 C 中空氣排凈，接著滴入檸檬酸溶液并加熱。反應結束后過濾，濾液經蒸發(fā)結晶、過濾、洗滌、干燥得到產品。

回答下列問題:

(1)實驗 I 中:配制綠礬溶液時，為防止 FeSO4 被氧化變質，應加入試劑為_________ (寫化學式)。

(2)實驗 II 中:生成沉淀的離子方程式為_______________________________________。

(3)實驗 III 中:

①裝置 A中所盛放的藥品是_______ (填序號)。

a．Na2CO3 和稀 H2SO4 b．CaCO3 和稀 H2SO4 c．CaCO3 和稀鹽酸

②確認 C 中空氣排盡的實驗現(xiàn)象是___________________________________________。

③加入檸檬酸溶液一方面可調節(jié)溶液的 pH 促進 FeCO3 溶解，另一個作用是________。

④洗滌實驗 III 中得到的沉淀，所選用的最佳洗滌試劑是__________ (填序號)。

a．熱水 b．乙醇溶液 c．檸檬酸溶液

⑤若產品的質量為 17.34g,則產率為__________________。

⑴某小組同學合作探究鋁鐵混合物分離的工藝流程如下圖甲：

圖甲 圖乙

①氣體A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則加熱時“反應1”的離子方程式為______（用單線橋標出反應電子轉移的方向和數(shù)目）。

②“反應2”的離子方程式為______。

③氣體A能發(fā)生如圖乙所示的轉化，該轉化的總反應的化學方程式為______。

⑵由工業(yè)廢氣制備Na2S2O4的實驗原理如下：

①“氧化”時Ce(SO4)2轉化為Ce2(SO4)3，NO氣體轉化為HNO2和HNO3，產物中HNO2和HNO3物質的量之比為3∶1，寫出“氧化”反應的化學方程式：______。

②寫出“電解”反應的離子方程式：_____。