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【題目】有下列各組物質(zhì):AO2O3(臭氧);B

CCH3CH2CH2CH3 D;

E.甲烷和戊烷; FCH3COOCH3 CH3CH2COOH

G.金剛石和石墨; H.液氯與氯氣。

(1)_____組兩物質(zhì)互為同位素。

(2)_____組兩物質(zhì)互為同素異形體。

(3)_____組兩物質(zhì)屬于同系物。

(4)_____組兩組物質(zhì)互為同分異構體。

(5)_____組中的物質(zhì)是同一物質(zhì)。

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【題目】已知碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn),結(jié)構簡式為 的烴,下列說法中正確的是

A. 分子中最多有6個碳原子處于同一直線上

B. 該烴苯環(huán)上的一氯代物有3

C. 分子中至少有12個碳原子處于同一平面上

D. 該烴屬于苯的同系物

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【題目】(1)印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成,可用FeCl3溶液作腐蝕劑刻制印刷電路,寫出反應方程式______________________

(2)工業(yè)上制取漂白粉的的過程是把氯氣通入石灰乳中,寫出反應方程__________________。

(3)有甲、乙、丙、丁四種金屬,把甲、丙浸入稀硫酸中,用導線連接時甲為負極;把乙、丁分別浸入相同濃度的稀硫酸中,乙產(chǎn)生氣泡的速率更大;把甲、乙用導線連接浸入稀硫酸中,甲上有氣泡冒出;把丙浸入丁的硝酸鹽溶液中,丙的表面有丁析出。這四種金屬的活動性由強到弱的順序是__________________。

(4)將氣體A、B置于容積為2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:4A(g)+B(g)=2C(g),反應進行到4 s末,測得A0.5 molB0.4 mol,C0.2 mol,則:vA=_________,反應前A_________mol。

(5)第三周期中有一種元素,其最高價氧化物的水化物與同周期其它元素最高價氧化物的水化物所屬物質(zhì)類型都不同,用離子方程式表示該水化物分別與燒堿溶液和稀硫酸的反應:______; __________

(6)碳是周期表中形成化合物最多的元素,寫出其單質(zhì)與濃硫酸反應的方程式___________________寫出能驗證碳的非金屬性弱于硫的化學反應的離子方程式:_____________________,碳還能形成各種有機物,它的一種有機物可由糧食發(fā)酵得到,有特殊的香味,有活血壯膽的功效,寫出該有機物在某條件下與氧氣催化氧化的反應方程式_______________。

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【題目】重鉻酸鈉晶體(Na2Cr2O7·2H2O)俗稱紅礬鈉,是一種重要的化工產(chǎn)品,以FeO·Cr2O3、Na2CO3等為原料制備紅礬鈉的工藝如圖所示。

回答下列問題:

1FeO·Cr2O3Cr的化合價是__________。

2)寫出煅燒過程發(fā)生反應的化學方程式________________________

3)濾渣的主要成分為________(填化學式)。

4酸化過程中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________,加入硫酸也能達到酸化目的,選擇CO2的優(yōu)點是__________________________________。

5)稱取紅礬鈉樣品1.8000g配成250mL溶液,量取20.00mL于碘量瓶中,加入10mL 2mol·L-1H2SO4和足量碘化鉀溶液(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+),放于暗處5min,加入淀粉溶液作指示劑,用0.1000moL·L-1Na2S2O3標準溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是______________________________。若實驗中平均消耗Na2S2O3標準溶液25.00mL,則重鉻酸鈉晶體的純度為______________(設整個過程中其他雜質(zhì)不參與反應,結(jié)果保留4位有效數(shù)字)

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【題目】常溫常壓下,取下列四種有機物各1mol,分別在足量的氧氣中燃燒,消耗氧氣最多的是

A. C2H5OH B. CH4 C. C2H4O D. C3H8

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【題目】在四個不同的容器中,在不同條件下進行合成氨反應。根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷生成氨的速率最快的是

A.v(H2)=0.1 mol·(L·min)-1B.v(N2)=0.1 mol·(L·min)-1

C.v(N2)=0.2 mol·(L·min)-1D.v(NH3)=0.3 mol·(L·min)-1

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【題目】硼氫化鈉(NaBH4)通常為白色粉末,容易吸水潮解,可溶于異丙胺(熔點:-101℃,沸點:33℃)。在有機合成中被稱為“萬能還原劑”。濕法制備硼氫化鈉的流程如下:

請回答有關問題。

Ⅰ.硼酸三甲酯的制備:將硼酸(H3BO3)和適量甲醇加入圓底燒瓶中,然后緩慢地加入濃硫酸,振蕩,在燒瓶上加裝分餾柱a,用電爐經(jīng)水浴鍋加熱,回流2小時,收集硼酸三甲酯與甲醇共沸液。裝置如圖甲所示(夾持裝置略去,下同)。

已知,相關物質(zhì)的性質(zhì)如下表。

硼酸三甲脂

甲醇

甲醇鈉

溶解性

與乙醇、甲醇混溶,能水解

與水混溶

溶于甲醇,不溶于異丙胺

沸點/℃

68

64

450

硼酸三甲酯與甲醇混合物的共沸點為54

(1)圖甲中分餾柱a的作用是___________;直形冷凝管冷卻水應從___________(填“b”或“c”)接口進入。

(2)圓底燒瓶中發(fā)生的主要反應的化學方程式為________________________。

(3)本實驗采用水浴加熱,優(yōu)點是___________________;U型管中P2O3的作用是_________________

Ⅱ.“萃取”時,可采用索氏提取法,其裝置如圖乙所示。實驗時燒瓶中溶劑受熱蒸發(fā),蒸氣沿蒸氣導管2上升至球形冷凝管,冷凝后滴入濾紙?zhí)淄?/span>1中,進行萃取。萃取液液面達到虹吸管3頂端時,經(jīng)虹吸管3返回燒瓶,從而實現(xiàn)連續(xù)萃取。

(4)萃取完全后,硼氫化鈉位于______________(填“圓底燒瓶”或“索氏提取器”)中。

(5)與常規(guī)的萃取相比,采用索氏提取法的優(yōu)點是______________。

Ⅲ.某同學欲通過測定硼氫化鈉與水反應生成氫氣的體積來測定硼氛化鈉產(chǎn)品的純度(雜質(zhì)與水不反應)。

(6)硼氫化鈉與水反應生成氫氣和偏硼酸鈉,該反應的化學方程式為______________。

(7)該同學稱取0.7 g樣品,測得生成氣體的體積為1.4 L(已折算為標準狀況),則樣品中硼氫化鈉的純度為________%(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

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【題目】下列化學用語使用正確的是:( )

A.硫原子的原子結(jié)構示意圖:

B.NH3的電子式:

C.原子核內(nèi)有8個中子的氧原子:

D.CO2的結(jié)構式:O—C—O

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【題目】高碘酸鉀(KIO4)溶于熱水,微溶于冷水和氫氧化鉀溶液,可用作有機物的氧化劑。制備高碘酸鉀的裝置圖如下(夾持和加熱裝置省略)�;卮鹣铝袉栴}:

(1)裝置I中儀器甲的名稱是___________

(2)裝置I中濃鹽酸與KMnO4混合后發(fā)生反應的離子方程式是___________。

(3)裝置Ⅱ中的試劑X___________

(4)裝置Ⅲ中攪拌的目的是___________。

(5)上述炭置按氣流由左至右各接口順序為___________(用字母表示)。

(6)裝置連接好后,將裝置Ⅲ水浴加熱,通入氯氣一段時間,冷卻析岀高碘酸鉀晶體,經(jīng)過濾,洗滌,干燥等步驟得到產(chǎn)品。

①寫出裝置Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式:___________。

②洗滌時,與選用熱水相比,選用冷水洗滌晶體的優(yōu)點是___________

③上述制備的產(chǎn)品中含少量的KIO3,其他雜質(zhì)忽略,現(xiàn)稱取ag該產(chǎn)品配制成溶液,然后加入稍過量的用醋酸酸化的KI溶液,充分反應后,加入幾滴淀粉溶液,然后用1.0mol·L1Na2S2O3標準溶液滴定至終點,消耗標準溶液的平均體積為bL。

已知:KIO3+5KI+6CH3COOH===3I2+6CH3COOK+3H2O

KIO4+7KI+8CH3 COOH===4I2+8CH3COOK+4H2O

I2+2Na2S2O3===2NaI+N2S4O6

則該產(chǎn)品中KIO4的百分含量是___________(Mr(KIO3)=214,Mr(KIO4)=230,列出計算式)。

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【題目】我國具有豐富的銻礦資源,銻及其化合物被廣泛應用于機械材料、塑料、阻燃劑、微電子技術等領域,具有十分重要的價值。利用脆硫鉛銻精礦(主要成分是Sb2S3PbS)制備銻白(Sb2O3)的工藝流程如圖所示。

已知:浸出反應Sb2S3+3Na2S = 2Na3SbS3

酸化反應4Na3SbS3 +9SO2=6Na2S2O3+3S↓+2Sb2S3

回答下列問題。

(1)精礦進行研磨的目的是___________________。

(2)在浸出反應中,浸出率隨NaOH用量的變化曲線如圖所示,其中NaOH的作用是_______________________

(3)向浸出液中通入SO2氣體進行酸化,得到Sb2S3中間體。酸化反應過程中,pH對銻沉淀率及酸化后溶液中Na2S2O3含量的影響如下表所示,則最適宜的pH__________。 pH不能過低的原因是_______________(結(jié)合離子方程式說明)。

pH

酸化后溶液成分/(g·L-1

銻的沉淀率/%

Sb

Na2S2O3

6

0.6

160.5

99.5

7

2.7

157.6

97.5

8

5.6

150.4

95.4

9

10.5

145.0

92.4

(4)浸出液酸化后過濾,得到沉淀混合物,在高溫下被氧化,寫出所有反應的化學方程式:_____________。

(5)從尾氣處理的角度評價該工藝流程在環(huán)保方面的優(yōu)點是__________________。

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同步練習冊答案
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