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【題目】溴化亞銅是一種白色粉末,不溶于冷水,在熱水中或見光都會(huì)分解,在空氣中會(huì)慢慢被氧化。實(shí)驗(yàn)室制備的步驟如下:

(1)反應(yīng)在如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的三頸燒瓶中進(jìn)行,實(shí)驗(yàn)所用蒸餾水需經(jīng)煮沸,目的是除去水中的_________(寫化學(xué)式)。

(2)反應(yīng)中:三頸燒瓶中反應(yīng)生成的離子方程式為________;燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(3)過濾步驟中,需要在避光的條件下進(jìn)行,原因是________

(4)洗滌步驟中,依次用溶有少量的水、溶有少量的乙醇、純乙醚洗滌。洗滌劑需溶有的原因是________。

(5)欲利用上述裝置燒杯中的吸收液制取較純凈的無水晶體。

(水溶液中、的分布,的溶解度曲線如題圖所示)。

請補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案[須用到(貯存在鋼瓶中)、計(jì)]

________

②加入少量維生素C溶液(抗氧劑),加熱濃縮溶液至有大量晶體析出;

________;

④用無水乙醇洗滌2-3次;

⑤放真空干燥箱中干燥。

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【題目】實(shí)驗(yàn)室模擬用溶液和溶液混合制備,再將所得溶液混合,可制備草酸合銅酸鉀晶體。通過下述實(shí)驗(yàn)確定該晶體的組成。

步驟Ⅰ 稱取樣品,放入錐形瓶,加入適量稀硫酸,微熱使樣品溶解,再加入水加熱,用溶液滴定至終點(diǎn),消耗溶液。

步驟Ⅱ 將步驟Ⅰ的溶液充分加熱,使淡紫紅色消失,溶液最終顯示藍(lán)色。冷卻后,調(diào)節(jié)并加入過量固體,與反應(yīng)生成沉淀和,以淀粉作指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。

已知:

;

回答下列問題:

1)室溫下,,溶液________7(填“>”“<”“=”)。

2)步驟Ⅱ中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為________。

3)步驟Ⅱ中若消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大,可能的原因有________(填字母)。

A.滴定前未將待測溶液充分加熱

B.錐形瓶水洗后未干燥

C.標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管水洗后未潤洗

D.滴定時(shí)錐形瓶中有液體濺出

4)通過計(jì)算確定該晶體的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)。

________________________

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【題目】高鐵酸鉀()是復(fù)合型的水處理劑,以廢鐵屑(含有、、油污等雜質(zhì))為原料制備的流程如下:

(1)熱的溶液清洗廢鐵屑的目的是_________。

(2)氧化被氧化成的離子方程式為________。

(3)溶液在不同下,的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。氧化制備時(shí),選用的加料方式是_________(填字母),原因是________。

A. 、混合液與氧化所得溶液同時(shí)加入到反應(yīng)容器中

B. 、混合液緩慢加入到盛有氧化所得溶液的反應(yīng)容器中

C. 將氧化所得溶液緩慢加入到盛有、混合液的反應(yīng)容器中

(4)轉(zhuǎn)化步驟中加入飽和溶液,析出晶體的原因是________。

(5)高鐵酸鉀是高效復(fù)合型的水處理劑的原因:①高鐵酸鉀有強(qiáng)氧化性,可以用于殺菌消毒;②________

(6)高鐵酸鉀可用于高鐵電池,與普通高能電池相比,該電池能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為,放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為________

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【題目】3個(gè)體積均為2.0L的恒容密閉容器中,反應(yīng)CO2(g)+C(s)2CO(g) H0分別在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列說法正確的是(

容器

溫度/K

起始時(shí)物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol

n(CO2)

n(C)

n(CO)

n(CO)

977

0.28

0.56

0

0.4

977

0.56

0.56

0

x

1250

0

0

0.56

y

A.達(dá)到平衡時(shí),向容器Ⅰ中增加C(s)的量,平衡正向移動(dòng)

B.x=0.8,y0.4

C.達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅲ中的CO的轉(zhuǎn)化率小于

D.若起始時(shí)向容器中充入0.1molCO2、0.2molCO和足量的C(s),則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行

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【題目】若溶液混合引起的體積變化可忽略,室溫時(shí)下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(

A.0.2mol/LNH4HCO3溶液(pH7)c()c(),c(H2CO3)c(NH3H2O)

B.0.2mol/L氨水:0.2mol/Lc(OH-)+ c(NH3H2O)

C.0.1mol/LNH4HCO3溶液中通入CO2至溶液pH=7c()=c()+c()

D.pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合:c()c(Cl-)c(OH-)c(H+)

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【題目】根據(jù)《化學(xué)反應(yīng)原理》中相關(guān)知識,按要求作答。

氯的單質(zhì)、化合物與人類生產(chǎn)、生活和科研密切相關(guān)。

(1)在一定條件下,氫氣在氯氣中燃燒的熱化學(xué)方程式: H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H = -184.6 kJ . mol-1,判斷該反應(yīng)屬于_____(吸熱放熱")反應(yīng)。

(2)鹽酸是一種強(qiáng)酸,補(bǔ)充完整電離方程式:HCl=___+Cl- 。室溫下,將大小相等的鎂條和鐵片投入同濃度的稀鹽酸中,產(chǎn)生氫氣的速率較大的是________

(3)84消毒液在防控新冠肺炎疫情中被大量使用,它是利用氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)制成的.反應(yīng)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。

①該反應(yīng)____(不是”)氧化還原反應(yīng)。

②室溫下,84消毒液呈堿性,其pH___7 ()。

84消毒液的有效成分NaClO,水解的離子方程式:ClO-+H2O=HClO+OH-,生成物中__具有很強(qiáng)的氧化性,可以使病毒和細(xì)菌失去生理活性;水解是吸熱反應(yīng),升高溫度平衡向_____(正反應(yīng)逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。

(4)電解熔融氯化鈉可制取金屬鈉和氯氣,裝置如圖所示(電極不參與反應(yīng)):

通電時(shí),Na+______(陽極陰極")移動(dòng),寫出生成金屬鈉的電極反應(yīng)式:______。

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【題目】某化學(xué)興趣小組為制取NH3并探究其性質(zhì),按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(制取氨氣的反應(yīng)原理:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O,部分夾持儀器已略去)

(實(shí)驗(yàn)探究)(1)裝置(I)中儀器a的名稱是_____。

(2)裝置(Ⅱ)中可用_________(堿石灰食鹽”)作干燥劑。

(3)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后,裝置(Ⅲ)中干燥的紅色石蕊試紙不變色,然后滴加水,觀察到試紙顏色變?yōu)?/span>___(白色藍(lán)色”)原因是氨水呈____(堿性酸性”)。

(4)裝置(Ⅲ)中膠頭滴管若改裝濃鹽酸,實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后,滴加濃鹽酸,觀察到瓶內(nèi)充滿_______(白煙白霧”),寫出NH3HCl反應(yīng)生成NH4Cl的化學(xué)方程式:_________。

(5)裝置(IV)中稀硫酸的作用是___________。

(6)0.1 mol NH4Cl與足量Ca(OH)2反應(yīng),理論上可生成NH3的物質(zhì)的量是____mol。

(實(shí)驗(yàn)拓展)(7)已知:2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O,若把裝置(Ⅲ)換為如圖裝置,當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后,觀察到黑色固體變?yōu)?/span>____(白色紅色”),在這過程中NH3表現(xiàn)出__(還原性氧化性”)。

(知識應(yīng)用)(8)氨氣是一種重要的化工原料。寫出它的一種用途:__________

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【題目】某廢料鐵泥主要成分是Fe2O3、FeOFe,其他雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室用該廢料提取Fe2O3,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下:

1)步驟(I)中生成的氣體是_____,溶液A和沉淀分離的操作名稱是_______。

2)步驟(Ⅱ)中加入H2O2溶液后,Fe2+____(填“氧化”或“還原")成Fe3+。

3)步驟(Ⅲ)中生成Fe(OH)3沉淀的顏色是_______(填“白色”或“紅褐色")。

4)步驟(IV)中Fe(OH)3受熱分解生成Fe2O3H2O的化學(xué)方程式為______

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【題目】下表是元素周期表的一部分,根據(jù)表中給出的10種元素,按要求作答

(1)鎂元素位于元素周期表中第___周期_____族;

(2)空氣組成中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體是_____;

(3)OS相比,原子半徑較小的是____;

(4)金剛石的組成元素是________;

(5)單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是______

(6)NaMg元素相比金屬性較強(qiáng)的是_________

(7)NH3PH3相比,熱穩(wěn)定性較弱的是______

(8)H2SO4H3PO4相比酸性較強(qiáng)的是______

(9)Mg(OH)2Al(OH)3其中屬于兩性氫氧化物的是________

(10)單質(zhì)呈黃綠色的氣體組成元素是_____,其單質(zhì)的水溶液呈__(酸性或堿性”)。

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【題目】下列說法正確的是(

A.反應(yīng)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的

B.溶液加水稀釋后,溶液中的值減小

C.若在海輪外殼上附著一些銅塊,則可以減緩海輪外殼的腐蝕

D.溶液中加入少量固體,的水解程度減小,溶液的減小

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