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【題目】常溫下,在pH=1的某溶液中可能有Na+、Fe3+Fe2+、I-、Cl- 、中的幾種,現(xiàn)取100mL該溶液進(jìn)行如下實驗。根據(jù)實驗結(jié)果,下列判斷正確的是

A.Fe2+I-、Cl-三種離子一定存在

B.一定不存在,不能確定Na+Cl-是否存在

C.Fe3+Fe2+至少有一種

D.該溶液中c(Cl-)至少為0.2molL1

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【題目】將由Al、CuOFe2O3組成的混合物10.0 g放入250 mL某濃度的鹽酸中,混合物完全溶解,當(dāng)再加入250 mL 2.0 mol·L-1NaOH溶液時,得到的沉淀最多。該鹽酸的濃度為(  )

A.0.5 mol·L-1B.3.0 mol·L-1C.2.0 mol·L-1D.1.0 mol·L-1

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【題目】已知I、Fe2、SO2ClH2O2均有還原性,它們在酸性溶液中還原性的順序為SO2>I>Fe2>H2O2>Cl,則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是

A.

B.

C.

D.

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【題目】人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg/cm3來表示。抽取一定體積的血樣,加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀,將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度。

(配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液)如圖是配制50 mL KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程示意圖。

(1)請你觀察圖示判斷,其中不正確的操作有(填序號)________

(2)其中確定50 mL溶液體積的容器是(填名稱)________。

(3)如果用圖示的操作配制溶液,所配制的溶液濃度將________(填“偏大”或“偏小”)。

(測定血液樣品中Ca2+的濃度)抽取血樣20.00 mL,經(jīng)過上述處理后得到草酸,再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定,使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出,這時共消耗12.00 mL KMnO4溶液。

(4)已知草酸跟KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為:

2MnO4-+5H2C2O4+6H===2Mnx+10CO2↑+8H2O則方程式中的x________。

(5)經(jīng)過計算,血液樣品中Ca2+的濃度為________mg/cm3。

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【題目】向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作,結(jié)論正確的是(  )

選項

操作及現(xiàn)象

結(jié)論

A

加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,再加稀鹽酸沉淀不溶解

原溶液中有Cl-存在

B

通入Cl2后,溶液變?yōu)樯铧S色,繼續(xù)加入淀粉溶液后溶液變藍(lán)

原溶液中有I-存在

C

加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀鹽酸后沉淀不溶解時

原溶液中有存在

D

加入稀鹽酸,生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁

原溶液中有存在

A.AB.BC.CD.D

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【題目】含氟的鹵素互化物通常作氟化劑,使金屬氧化物轉(zhuǎn)化為氟化物,如2Co3O46ClF3=6CoF33Cl24X。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法,正確的是(  )

A.XO3互為同位素

B.1 mol Co3O4在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移9 mol電子

C.ClF3中氯元素為-3

D.Co3O4在反應(yīng)中作氧化劑

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【題目】下列離子方程式正確的是

A.鈉與水反應(yīng):Na + 2H2O = Na+ 2OH+ H2

B.硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合:SiO32- + 2H+= H2SiO3

C.0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合:NH4+Al3+ 2SO42+ 2Ba2+ 4OH-= 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3·H2O

D.濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱:Fe + 3NO3+ 6H+Fe3++ 3NO2↑ + 3H2O

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【題目】下列各組離子在指定的溶液中,能大量共存的是(  )

①酸性溶液中:Fe2+、Al3+、、Cl-、I-

pH13的溶液:Na+、、、S2-

③水電離出來的c(H+)10-13 mol/L的溶液:K+、

④加入鋁片能放出H2的溶液:Na+、Cu2+、

⑤滴加石蕊試液顯紅色的溶液:Fe3+、、Cl-、

A.①②B.②③C.②④⑤D.②⑤

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【題目】侯氏制堿法又稱聯(lián)合制堿法,是我國化學(xué)工程專家侯德榜于1943年發(fā)明的。此方法具有食鹽利用率高、對環(huán)境的污染少、生產(chǎn)成本低等優(yōu)點。其制備中涉及如下兩個反應(yīng):NaC1+H2O+CO2+NH3===NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

(1)基態(tài)氯原子的電子排布式為______,C、N、O三種元素第一電離能由大到小的順序為____

(2)H2O、CO2NH3三種分子中屬于V形分子的是_______。

②在常溫常壓下,1體積水可溶解700體積NH3、可溶解0.8體積CO2,試解釋其原因:_________。

(3)Cu(NH3)2Cl2有兩種同分異構(gòu)體,其中一種可溶于水,則此種化合物是________(極性非極性”)分子,由此推知[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型是________

(4)①要確定Na2CO3固體是晶體還是非晶體,最可靠的方法是_____。

②下列事實不能支持Na2CO3的晶體類型為離子晶體的是______(填字母)。

a.熔點為851℃ b.晶體中存在Na+、CO

c.可溶于水 d.晶體中存在離子鍵,共價鍵

(5)鈉、氧兩元素可形成兩種常見化合物,其中一種的晶胞如下圖所示,則該氧化物的化學(xué)式為________,若晶胞參數(shù)為d pm,晶胞的密度為,則阿伏加德羅常數(shù)NA=______(用含d、ρ的代數(shù)式表示)

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【題目】以甲苯為原料合成某種食用香料(有機(jī)物G)和某種治療肺結(jié)核藥物的有效成分(有機(jī)物PASNa)的路線如下:

已知:①

回答下列問題:

(1)肉桂酸中所含官能團(tuán)的名稱是______________。

(2)①試劑a的結(jié)構(gòu)簡式是________________。

②寫出由A生成B的化學(xué)方程式:____________________

(3)已知試劑b為相對分子質(zhì)量為60的醇,且無支鏈,寫出G的結(jié)構(gòu)簡式:________________,由肉桂酸制取G的反應(yīng)類型是________。

(4)①當(dāng)試劑d過量時,可以選用的試劑d_____(填字母)。

aNaOH  bNa2CO3  cNaHCO3

②參照題中信息,設(shè)計以為起始原料制備的合成路線。

____________________。

(5)在肉桂酸分子中碳碳雙鍵催化加氫后得到化合物X(分子式為C9H10O2),X有多種同分異構(gòu)體,符合下列條件的有________種。寫出其中一種處于對位且核磁共振氫譜中比例為61221的結(jié)構(gòu)簡式______________________________。

a.苯環(huán)上有兩個取代基

b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

c.與Na作用有H2產(chǎn)生

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