已知：Ksp(PbSO4)＝1.82×10－8；Ksp(PbCO3)＝1.46×10－13。回答下列問題：

(1)加Na2CO3溶液轉(zhuǎn)化的目的是__。

(2)酸溶時，不直接使用H2SO4溶液的原因可能是__；鉛與硝酸在酸溶過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__。

(3)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是__；洗滌操作時，檢驗沉淀是否洗滌干凈需要的試劑是__。

(4)當(dāng)沉淀轉(zhuǎn)化達平衡時，濾液l中c()與c()的比值為__。

(5)50～60℃時合成三鹽的化學(xué)方程式為__；若得到純凈干燥的三鹽99.0t，假設(shè)鉛泥中的鉛元素有80%轉(zhuǎn)化為三鹽，則鉛泥中鉛元素的質(zhì)量分數(shù)為__。

已知：CaF2+H2SO4CaSO4+2HF↑

(1)裝置Ⅲ的作用為__。

(2)在實驗過程中，裝置Ⅱ中有CO2氣體逸出，同時觀察到有白色固體析出，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：__。

(3)在實驗過程中，先向裝置Ⅱ中通入HF氣體，然后再滴加Na2CO3溶液，而不是先將Na2CO3和Al(OH)3混合后再通入HF氣體，其原因是__。

(4)裝置Ⅱ反應(yīng)后的混合液經(jīng)過過濾可得到Na3AlF6晶體，在過濾操作中確定沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是__。

(5)螢石中含有少量的Fe2O3雜質(zhì)，可用裝置Ⅰ反應(yīng)后的溶液來測定氟化鈣的含量。具體操作如下：取8.0g螢石加入裝置Ⅰ中，完全反應(yīng)后，將混合液加水稀釋，然后加入足量的KI固體，再以淀粉為指示劑，用0.1000mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定，當(dāng)出現(xiàn)__現(xiàn)象時，到達滴定終點，消耗Na2S2O3標準溶液40.00mL，則螢石中氟化鈣的百分含量為__。(已知：I2＋2=＋2I－)

【題目】常溫下含碳各微粒H2CO3、和存在于CO2和NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，其物質(zhì)的量分數(shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是( )

A.pH＝10.25時，c(Na＋)＝c()＋c()

B.為獲得盡可能純的NaHCO3，宜控制溶液的pH為7～9之間

C.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，可以計算得到H2CO3第一步電離的平衡常數(shù)K1(H2CO3)＝10－6.37

D.若是0.1molNaOH反應(yīng)后所得的1L溶液，pH＝10時，溶液中存在以下關(guān)系：c(Na＋)>c()>c()>c(OH－)>c(H＋)

(1)LiFepO4中Fe2+的價電子排布圖(軌道表達式)為___________，該電池反應(yīng)物中涉及第二周期的元素的第一電離能由大到小的順序是___________(用元素符號表示)。

(2)H3PO4和H2CO3中P和C原子的雜化方式_____(填“相同”或“不相同”)。PO43－的空間結(jié)構(gòu)為___________。

(3)石墨可用作鋰離子電池的負極材料，Li+嵌人石墨的兩層間，導(dǎo)致石墨的層堆積方式發(fā)生改變，形成化學(xué)式為LixC6的嵌入化合物。某石墨嵌入化合物的平面結(jié)構(gòu)如右圖所示，則x=___________；若每個六元環(huán)都對應(yīng)一個L i+，則化學(xué)式為___________。

(4)某金屬鋰的硼氫化物是優(yōu)質(zhì)固體電解質(zhì)，并具有高儲氫密度。陽離子為Li+，陰離子是由12個硼原子和12個氫原子所構(gòu)成的離子團。陰離子在晶胞中位置如圖所示，其堆積方式為___________，Li+占據(jù)陰離子組成的所有正四面體中心，該化合物的化學(xué)式為___________(用最簡整數(shù)比表示)。假設(shè)晶胞邊長為a nm，則兩個最近的Li+的距離為___________nm。

Ⅰ．制備Cu2O

（1）電解法：工業(yè)上用銅作陽極，鈦片為陰極，電解一定濃度的NaOH 溶液可制備氧化亞銅，寫出陽極的電極反應(yīng)式為_____________________

（2）微乳液-還原法：在 100℃ Cu（NO3）2 的水溶液中加入一定體積的 NaOH 水溶液，并攪拌使之混合均勻， 再逐滴加入水合肼的水溶液，直至產(chǎn)生紅色沉淀，經(jīng)抽濾、洗滌和真空干燥，得到Cu2O 粉末。

已知： N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H= -akJ/mol

Cu(OH)2（s）=CuO（s）+H2O（l）△H= +bkJ/mol

4CuO（s）=2Cu2O（s）+O2（g）△H= +ckJ/mol

則由N2H4 和Cu(OH)2 反應(yīng)制備 Cu2O 的熱化學(xué)方程式為 ________________________。

Ⅱ．工業(yè)上用Cu2O 與 ZnO 組成的催化劑可用于工業(yè)上合成甲醇： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H = -90.8 kJ/mol，回答下列問題：

（1）能說明反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)已達平衡狀態(tài)的是（_______）

A．當(dāng)反應(yīng)的熱效應(yīng)△H = -90.8 kJ/mol 時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

B.在恒溫恒壓的容器中，混合氣體的密度保持不變

C.在絕熱恒容的容器中，反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化

D．在恒溫恒容的容器中，氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

（2）在 T1℃時，體積為 2 L 的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為 3mol 的 H2 和CO，當(dāng)起始 n(H2)／n(CO)= 2 時，經(jīng)過 5min 達到平衡，CO 的轉(zhuǎn)化率為 0.6，則0~5min 內(nèi)平均反應(yīng)速率 v (H2)=___；該溫度下的平衡常數(shù)為__________________ ；若此時再向容器中加入CO(g) 和 CH3OH(g)各 0.4mol，達新平衡時 H2 的轉(zhuǎn)化率將 ______（填“增大”、 “減小”或“不變”）；

（3）工業(yè)實際合成 CH3OH 生產(chǎn)中，采用下圖M點而不是N點對應(yīng)的反應(yīng)條件，運用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識，同時考慮生產(chǎn)實際，說明選擇該反應(yīng)條件的理由：________。

A.a點時，催化劑Ⅰ、Ⅱ作用下CO的轉(zhuǎn)化率相等

B.0～6h內(nèi)，催化劑Ⅰ的催化效果比催化劑Ⅱ的好

C.0～5h內(nèi)，催化劑Ⅰ作用下CO的反應(yīng)速率為0.32mol·L－1·h－1

D.0～12h內(nèi)，催化劑Ⅱ作用下反應(yīng)放出的熱量比催化劑Ⅰ的多

A.CN－與N2結(jié)構(gòu)相似，[Fe(CN)6]3-中配位鍵和π鍵的個數(shù)之比為2∶1

B.CH3CH2CH2OH分子中極性鍵與非極性鍵數(shù)目之比為8∶1

C.與互為等電子體，1mol中含有的π鍵數(shù)目為2NA

D.已知反應(yīng)N2O4(l)＋2N2H4(l)=3N2(g)＋4H2O(l)，若該反應(yīng)中有4molN—H鍵斷裂，則形成的π鍵數(shù)目為6NA

A.乙裝置中溶液顏色不變

B.銅電極應(yīng)與Y相連接

C.M電極反應(yīng)式：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+

D.當(dāng)N電極消耗0.25mol氣體時，銅電極質(zhì)量減少16g

已知：CuCl是一種白色粉末，微溶于水，難溶于乙醇，在空氣中易被氧化，在水溶液中存在平衡：CuCl(s)+2Cl-(aq)[CuCl3]2-(aq)(無色溶液)，下列敘述錯誤的是（ ）

A.浸取階段，參加反應(yīng)的CuFeS2和CuCl2的物質(zhì)的量之比為3：l

B.浸取所得到的FeCl2溶液，可用來腐蝕覆在絕緣板上的銅箔制造印刷電路板

C.加水有利于CuCl(s)+2Cl-(aq)[CuCl3]2-(aq)平衡逆向移動，析出CuCl

D.為提高產(chǎn)率和純度，可采用乙醇洗滌、真空干燥

A.向①中滴入幾滴酚酞試液后，溶液顯紅色說明Mg(OH)2是一種弱電解質(zhì)

B.為了使Mg(OH)2懸濁液溶解得更快，加入過量的NH4Cl濃溶液并充分振蕩，效果更好

C.①、③混合后發(fā)生反應(yīng)：

D.向①中加入②，H+與OH-反應(yīng)生成H2O，使c(OH-)減小，Mg(OH)2溶解平衡向溶解方向移動