高三化學定時練習  4

6．下列實驗事實，可用同一反應原理解釋的是

A．乙醇和水都能與鈉反應放出氫氣         B．燒堿和純堿的溶液都呈堿性

C．C₂H₄和SO₂ 都能使溴水褪色            D．苯酚溶液和AgNO₃ 溶液遇溴水都產(chǎn)生沉淀

7．在0.lmol / L 的NaHSO₃溶液中有如下關(guān)系：c ( Na ⁺ ) > c ( HSO₃^－）> c ( SO₃^2－）> c ( H₂SO₃ ) 向該NaHSO₃ 溶液中慢慢地加人少量的NaOH 溶液，發(fā)生的主要反應的離子方程式為

A．SO₃^2－＋H₂OHSO₃^－十OH^－              B．HSO₃^－十H₂OH₂SO₃ + OH^－

C．HSO₃^－十OH^－SO₃^2－十H₂O         D . H₂SO₃ + OH^－HSO₃^－十H₂O

8．在等溫等容條件下的反應：2A ( g ) +2B ( g ）C（g ) + 3D ( g）�，F(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：( I ) A 和B 的起始濃度均為2 mol / L；(II) C 和D 的起始濃度分別為2 mol / L 和6 mol / L 。下列敘述正確的是

   A．I 和II 兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的各物質(zhì)的量相同

   B．達到平衡時，I 途徑混合氣體密度為II 途徑混合氣體密度的2 倍

   C．I 和II 兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)同種氣體的體積分數(shù)相同

   D．達到平衡時，I 途徑的反應速率v_A等于II 途徑的反應速率v_B

9．密度為d g/cm³的溶液V mL ，含有相對分子質(zhì)量為M 的溶質(zhì)m g ，其物質(zhì)的量濃度為c mol / L ，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w％，下列表示式不正確的是

A．c =          B．m＝        C．d =           D．w=

10．某有機物A 是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如右：下列有關(guān)敘述中正確的是

A．有機物A 屬于芳香烴、

B．有機物A 可以和Br₂的CCl₄溶液發(fā)生加成反應
C．有機物A 和濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應

D．l mo1A 和足量的NaOH 溶液反應，最多可以消耗3 mol NaOH

11．我國首創(chuàng)的海水電池以鋁為負極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液�？諝庵械难鯕馀c鋁反應產(chǎn)生電流，電池總反應為： 4Al + 3O₂+ 6H₂O＝4Al (OH )₃ ，下列說法正確的是

A．電池工作時，電流由鋁電極沿導線流向鉑電極

B．以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積

C．為了增加海水的導電性，向海水中加人大量食鹽

D．負極反應：O₂+ 2H₂O＝4OH^一－4e^－

12．短周期元素 X 、 Y 可以形成化合物 XY₂。下列有關(guān)敘述正確的是

A．若 XY₂是離子化合物，則 X 與 Y 的原子序數(shù)不可能相差 8

B．若 XY₂是共價化合物，則 X 與 Y 的原子序數(shù)不可能相差 1

C．若 X 與 Y 的原子序數(shù)相差 5 ，則離子化合物 XY₂不溶于水

D．若 X 與 Y 的原子序數(shù)相差 6 ，則共價化合物 XY₂不溶于強堿溶液

13．已知25 ℃ 時，AgI飽和溶液中 c(Ag⁺)為 1.22×l0^―8 mol / L , AgCl 的飽和溶液中c(Ag⁺)為

1.25×l0^―5 mol / L 。若在 5 mL 含有 KCl 和 KI 各為 0 .01 mol / L 的溶液中，加人8 mL 0.01 mol / L AgNO₃ 溶液，這時溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是

A．c ( K⁺ ) > c ( NO₃^－）> c ( Ag ⁺ ) = c ( Cl^一）+ c ( I^一）

B．c ( K⁺ ) > c ( NO₃^－）> c ( Ag ⁺ ) > c ( Cl^一）+ c ( I^一）

C．c ( NO₃^－）>c ( K⁺ ) > c ( Ag ⁺ ) > c ( Cl^一）+ c ( I^一）

D．c ( K⁺ ) > c ( NO₃^－）>c ( Cl^一）> c ( Ag ⁺ )  + c ( I^一）

26．( 15 分）某興趣小組設計出右圖所示裝置來改進教科書中“銅與硝酸反應”實驗，以探究化學實驗的“綠色化”。

（1）實驗前，關(guān)閉活塞b ，試管d 中加水至浸沒長導管口，塞緊試管c和d 的膠塞，加熱c。其目的是___________________________________________。

（2）在d 中加適量NaOH 溶液，c 中放足量銅片，由分液漏斗a 向c中加入2 mL 濃硝酸，c 中反應的化學方程式是_____________________________________________________；再由a 向c 中加2 mL 蒸餾水，c 中的實驗現(xiàn)象是_________________________________________。

（3）下表是制取硝酸銅的三種方案，

能體現(xiàn)綠色化學理念的最佳方案是______，理由是_______________________________。

（4）該小組還用上述裝置進行實驗證明氧化性KMnO₄ > Cl₂ > Br₂。操作步驟為__________________

___________________________________________，實驗現(xiàn)象為_________________________________

__________________________ d 中反應的離子方程式______________________________。但此實驗的不足之處是________________________________________________________。

27．（15分）醫(yī)學上將高錳酸鉀（硫酸酸化）溶液和草酸（ H₂C₂O₄）溶液的反應用于測定血鈣的含量�；卮鹣铝袉栴}：

（1）該反應中的還原劑是______________________________。

（2）寫出該反應的化學方程式_________________________________。

（3）反應轉(zhuǎn)移了0.4 mol 電子，則參加反應的 H₂SO₄物質(zhì)的量為___________mol .

（4）測定血鈣的含量的方法是：取 2 mL 血液用蒸餾水稀釋后，向其中加人足量草酸銨晶體，化學式為（NH₄)₂C₂O₄，反應生成CaC₂O₄沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H₂C₂O₄后，再用 KMnO₄溶液滴定。

① 稀硫酸溶解 CaC₂O₄沉淀的化學方程式是___________________________________。

② 用 KMnO₄溶液滴定 H₂C₂O₄時，判斷滴定終點的方法是______________________。

③ 若消耗了 1.0×10^一4 mol / L 的 KMnO₄溶液 20.00 mL ，則 l00 mL 該血液中含鈣 ___________g。

28．（18分）2005 年諾貝爾化學獎授予在烯烴復分解反應的研究中作出杰出貢獻的三名科學家：法國的伊夫?肖萬、美國的羅伯特?格拉布和理查德?施羅克。烯烴的復分解反應也稱之為烯烴的歧化反應，反應機理可表示為：

已知同溫同壓時，烴 C 相對于氫氣的密度為 14 , I 的分子式為 C₈H₁₄O₄，試根據(jù)下圖關(guān)系，回答問題：

（1）C 的化學式為_____________________；已知 C 的燃燒熱為 Q kJ／mol ，寫出 C 完全燃燒的熱化學方程式：_______________________________________________________。

（2）化合物 D、E、G、F 中，具有羥基的是__________________。

（3）反應①、②、③、④、⑤中，屬于加成反應的是________________。

（4）寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡式：

A____________________________________I____________________________。

（5）寫出反應②的化學方程式：____________________________________________________________。

（6）F 有多種屬于二元醇的同分異構(gòu)體，除下列三種外，

寫出其它同分異構(gòu)體（一個碳原子上不能連接兩個羥基）的結(jié)構(gòu)簡式：

__________________________________________________________________________。

29．（12分）物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示， A（只含兩種元素）可作為工業(yè)生產(chǎn) J 的原料，B、C、 H、I 為非金屬單質(zhì)，X 的水溶液為一種常見的無色醫(yī)用消毒液，F(xiàn)為常見的紅棕色防銹油漆顏料的主要成分，O是常見氮肥，且反應⑦中L與M的物質(zhì)的量之比為1：2 , A、E、J、N 中含有同一種元素。

回答下列問題：

（1）X 的化學式為________________，

C + D 的反應方程式為_______________________________________________________________

（2）考慮到綜合經(jīng)濟效益，工業(yè)生產(chǎn) M 時，可采取的措施有_________（填字母序號）。

a．使用催化劑   b．適當降低溫度   c．選擇合適的溫度   d．適度增大壓強    e．及時分離出產(chǎn)物   f．對原料進行循環(huán)利用   g．充分利用反應本身放出的熱量   h．工廠地址盡可能選擇在交通發(fā)達的城市 l．工廠地址可選擇在盛產(chǎn)天然氣的地區(qū)；

設備 I 的名稱是_________________。工業(yè)生產(chǎn)中為了節(jié)約資源、降低成本和保護環(huán)境，常對某些物質(zhì)進行循環(huán)利用．上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中能達到該目的的是___________（填數(shù)字序號）。

（3）寫出反應 ⑦ 的化學方程式___________________________________________________________。

（4）現(xiàn)有l(wèi) mol A 參加反應，假設各步反應均完全，生成N的質(zhì)量為 1165 g，生成 K 的質(zhì)量為 224 g ，則反應 ① 的化學方程式為                                                  。

6.A  7.C  8.C  9.C  10.D  11.B  12.A  13.D

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試題詳情

高三化學定時練習  3

6．據(jù)悉，奧運會上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時產(chǎn)生白色煙霧。撞擊時發(fā)生的化學反應方程式為：5KClO₃+6P==3P₂O₅+5KCl，則下列有關(guān)敘述錯誤的是

A．上述反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5：6

B．產(chǎn)生白色煙霧的原因是生成的P₂O₅白色固體小顆粒（煙）吸水性很強，吸收空氣中的水分，生成磷酸小液滴（霧）

C．上述反應中消耗3 mol P時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15 mol

D．因紅磷和白磷互為同分異構(gòu)體，所以上述火藥中的紅磷可以用白磷代替

7．已知兩瓶氣體分別是HCl 和Cl₂，可以區(qū)別它們的方法或試劑是：①觀察顏色、②打開瓶蓋看有無白霧、 ③濕潤的淀粉試紙、 ④濕潤的紅色石蕊試紙、 ⑤濕潤的藍色石蕊試紙、 ⑥AgNO₃ 溶液      

A．①②③④      B．①②⑤⑥       C．①②④⑤       D．①②③⑥

8．由實驗事實得出的結(jié)論，其中正確的是    

實驗事實

結(jié)論

A

溴水中加入甲苯，溴水層褪色

甲苯與溴發(fā)生加成反應

B

將苯與液溴反應的生成物倒入盛水的燒杯中，在燒杯底部看見有褐色油狀物

溴苯為褐色液體，密度大于水

C

金屬鈉與乙醇反應不如鈉與水反應劇烈

乙醇分子中的羥基氫原子不如水分子中的氫原子活潑

D

加熱煮沸滴有石蕊試液的SO₂水溶液，紅色褪去

SO₂具有漂白性

9．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

　A．常溫下11.2L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5N_A個

　B．14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3N_A個

　C．0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1N_A個

　D．5.6g鐵與足量的稀硫酸反應失去電子數(shù)為0.3N_A個

10．在一定溫度下體積固定的密閉容器中，當下列物理量：①混合氣體的壓強     ②氣體的總物質(zhì)的量  ③混合氣體的密度  ④B的物質(zhì)的量濃度不再隨著時間的變化而變化時，能表明可逆反應A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已達平衡狀態(tài)的是

A．①②                  B．③④                   C．①④                  D．只有④

11．等質(zhì)量的三份鐵a、b和c，分別加入到足量稀H₂SO₄中，a中同時加入適量CuSO₄溶液， c中同時加入適量CH₃COOK。下列各圖中表示其產(chǎn)生氫氣總體積（V）與時間（t）的關(guān)系，其中正確的是

12、制取Fe(OH)₂并使之能久存，可采取的操作有：①加入一些植物油，②溶解FeSO₄配成溶液，③把蒸餾水加熱煮沸并密封冷卻，④加入少量鐵屑，⑤加入少量CCl₄，⑥向FeSO₄溶液中滴入足量氨水，⑦把盛有氨水的滴管伸入FeSO₄溶液中后再擠出氨水。其中必須進行的操作及其正確順序是                               

A． ③②⑤⑥④     B．③②④①⑦    C． ③②④⑤⑦     D．②④①⑦⑤

13．今有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：

K^＋、NH₄^＋、Cl^－、Mg^2＋、Ba^2＋、CO₃^2－、SO₄^2－，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：

（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生

（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol

（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是

A．K^＋一定不存在                     B．100mL溶液中含0.01mol CO₃^2－

C．Ba^2＋一定不存在，Mg^2＋可能存在     D．Cl^－可能存在

26．（12分）_aA、_bB、_cC、_dD、_eE均為短周期元素，，A和B同主族，C和D也同主族，C、E相鄰，A與其他元素均不同周期。

（1）由A、C形成的四原子核化合物（一種常見的綠色氧化劑）分子的電子式___     。

（2）A、C兩元素組成的三種10電子的微粒是                                                        。（寫化學式）

（3）從五種元素中任選三種元素，組成化合物X和Y，在下列表格中按要求填寫相應的化學式（每空只寫一種即可）

X   pH>7

Y   pH<7

抑制水的電離：①            

抑制水的電離：③           

促進水的電離：②           

促進水的電離：④           

27．（17分）下圖所示反應有直接進行的，也有在溶液中進行的，其中部分產(chǎn)物已略去。

已知：A是固體單質(zhì)；B、X、H為氣體單質(zhì)，H的密度是相同條件下空氣密度的1.1倍；D屬于可溶于水的強電解質(zhì)，一個D分子中含有18個電子。

（1）H的化學式　　                       ，Y的電子式　                               ，Y物質(zhì)內(nèi)部所具有的化學鍵為　 　                                          　  。

（2）D物質(zhì)的晶體類型　      　 。工業(yè)上制取X的化學反應式為　                      。

（3）A在實際生產(chǎn)和生活中常常發(fā)生的電化學腐蝕類型為　　                  ，寫出該腐蝕的正極反應式　　　　                             。

（4）寫出②中發(fā)生的所有離子方程式（分步書寫：）

　　　　                                                        ，

　  　                                                    　　 ，

　　　                     　                                   。

28．（15分）實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO₂）溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應制取氮氣。

（1）從下圖中選擇制取氣體的合適裝置：氮氣                、氫氣                 

（2）氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有                         、

                                                           。

（3）氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通人乙裝置的水中吸收氨，            （“會”或“不會”）發(fā)生倒吸，原因是：                                                                                。

（4）用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，錐形瓶中的鉑絲能夠保持紅熱的原因是：                                                    ，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是：                                                                              。

（5）寫出乙裝置中氨氧化的化學方程式：                                                   

（6）反應結(jié)束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含有H^＋、OH^－、                 、                等離子。

29．（15分）據(jù)《中國制藥》報道，化合物C是用于合成抗“非典”藥品（鹽酸祛炎痛）的中間體，其合成路線為：

已知：

（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：B                    ，C                      （反應②產(chǎn)物HCl中的H元素來自于氨基）。

（2）A→D的轉(zhuǎn)化中涉及的反應類型有               。（填字母序號）

A、加成      B、取代    C、聚合    D、氧化     E、還原

（3）反應①②③中屬于取代反應的是             。（填數(shù)字序號）

（4）請你設計由甲苯→…→E的反應流程圖（有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示，必須注明反應條件）。

提示：①合成過程中無機試劑任選 ②反應流程圖表示方法示例如下：

       甲苯            ……             E

高三化學定時練習  3

姓名              班級              成績             

6

7

8

9

10

11

12

13

26、⑴                                ⑵                                    

    ⑶

X   pH>7

Y   pH<7

抑制水的電離：①           

抑制水的電離：③           

促進水的電離：②           

促進水的電離：④           

27、⑴                                                                               

⑵                                                                               

⑶                                                                               

⑷                                                       

28、⑴                    

⑵                                                                             

⑶                                                                             

⑷                                                                             

⑸                                                      

⑹                          

29、⑴                                               

⑵                   

⑶                   

⑷

試題詳情

高三化學定時練習  2

6．用惰性電極電解CuSO₄溶液，下列說法正確的是                     （    ）

       A．陽極發(fā)生的電極反應為：Cu²⁺+2e^－=Cu

       B．陰極發(fā)生的電極反應為：4OH^－－4e^－=2H₂O+O₂↑

       C．若有3.2g金屬Cu析出，則放出標準狀況下的O₂  0.56 L

       D．電解過程中，陽極附近溶液的pH增大

A．3種                   B．4種                    C．5種                   D．6種 8．向存在大量Na＋、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，該溶液中還可能大量存在的離子組是（   ） 　    A.K＋、Br－、CO32－     　                         B.Al3＋、H＋、MnO4－ 　    C.NH4＋、Fe3＋、SO42－   　                      D.Ag＋、Cu2＋、NO3－ 9．熾熱的爐膛內(nèi)有反應：C(S)+O2(g)=CO2(g)；△H=-392kJ/mol，往爐膛內(nèi)通入水蒸氣時，有如下反應：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；△H = +131kJ/mol，CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g)；△H = ―282kJ/mol， H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)：△H= ―241kJ/mol，由以上反應推斷往熾熱的爐膛內(nèi)通入水蒸氣時(    ) A．雖不能節(jié)省燃料，但能使爐火瞬間更旺 B．雖不能使爐火瞬間更旺，但可以節(jié)省燃料 C．既能使爐火瞬間更旺，又能節(jié)省燃料 D．既不能使爐火瞬間更旺，又不能節(jié)省燃料 10．下圖中能驗證用惰性電極電解NaCl溶液（含酚酞）的電解產(chǎn)物的裝置的是（表示直流電源，I表示電流強度，e-表示電子）D   11．在密閉容器中進行反應2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) ；△H＜0，右圖是某次實驗的化學反應速率隨時間變化的圖形，推斷在t1時刻突然變化的條件可能是   A．減小容器的體積，增大壓強        B．使用催化劑   C．升高體系的溫度                  D．增大生成物濃度，減小反應物濃度                12．下列各項中的兩個量，其比例最接近2：1的是(     )   A．40℃時pH=7的(NH4)2SO4與NH3?H2O的混合液中，c(NH4+)與c(SO42―)   B．相同溫度下，0.01 mol／L的醋酸溶液與0.02 mol／L 醋酸溶液中的c(H+)   C．液面均在“0”刻度時,50 mL酸式滴定管和25 mL酸式滴定管內(nèi)所盛溶液的體積   D．硫酸銨晶體中n(NH4+)與n(SO42―) 13．某有機物分子中含有C、H、N、O四種元素，以n(C)、n(H)、n(N)、n(O)分別表示C、H、N、O的原子數(shù)目，則H原子數(shù)目最多為(     )    A．n(C)＋n(N)＋n(O)＋8   B．2n(C)＋2＋n(N)  C．3n(C)＋2n(N)  D．2n(C)＋n(N)＋n(O)＋2 26．（16分）已知：C2H5OH+HO―NO2（硝酸）eq \o(\s\up 9(――→ C2H5O―NO2（硝酸乙酯）+H2O         RCH(OH)2 eq \o(\s\up 9(不穩(wěn)定，自動失水――――――→ RCHO+H2O        現(xiàn)有只含C、H、O的化合物A~E，其中A為飽和多元醇，其它有關(guān)信息已注明在下圖的方框內(nèi)。                        回答下列問題：    （1）A的分子式為                         ；    （2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：   B                         ；    D                         ；    （3）寫出下列反應的化學方程式和反應類型：        A→C：                                                 ，反應類型：                ；   A→E：                                                 ，反應類型：                 ；    （4）工業(yè)上可通過油脂的皂化反應得到A，分離皂化反應產(chǎn)物的基本操作是       、         。 27．（18分）下圖是某化學興趣小組進行丁烷裂解的實驗流程。（注：CuO能將烴氧化成CO2和H2O，G后面的裝置與答題無關(guān)，省略。鐵架臺等已省略）                 按上圖連好裝置后，需進行的實驗操作有：①給D、G裝置加熱；②檢查整套裝置的氣密性；③排出裝置中的空氣等……   （1）這三步操作的先后順序依次是_____________________。   （2）簡要說明排空氣的方法和證明空氣已排盡的方法。         （3）B裝置的作用是___________________________________________________________。   （4）若對E裝置中的混合物，再按以下流程實驗：         ①分離操作I和II的名稱分別是：I___________、II________________   ②Na2SO3溶液的作用是（用離子方程式表示）___________________________________。   ③E的結(jié)構(gòu)簡式是：________________________________。 28．（15分）甲、乙、丙、丁四種單質(zhì)在點燃的條件下反應生成X、Y、Z、W四種化合物，轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示，又知：   ①甲、乙、丙均為短周期元素的單質(zhì)，常溫下均為氣態(tài)，丁是日常生活中的 常見金屬；   ②常溫下,X是無色液體,Y是黑色固體；   ③丙在乙中燃燒發(fā)生蒼白色火焰，丁在乙中燃燒生成棕色煙，W的水溶液呈黃色。請?zhí)羁眨?/p>   （1）丁在甲和X同時存在的條件下，容易被腐蝕，寫出電極反應式：       負極：_______________________                   ___ 正極：_______________________                   ___   （2）將飽和W的溶液滴入到熱的X中煮沸幾分鐘，反應的化學方程式為    ___________________________________________________________________________。   （3）Y與足量的稀HNO3反應的離子方程式為： ________________________________________________________________________。   （4）在一定條件下，丁分別X、Z反應生成等物質(zhì)的量的丙時，消耗丁的物質(zhì)的量之比為__________。 29．（11分） （1）t℃時，測得純水中c(OH－)=2×10－7mol?L－1, 則t(填“>”、“<”或“=”)       25℃，該溫度下，水的離子積常數(shù)為                                     ； （2）25℃時，某K2SO­4溶液中c(SO42－)=1×10－4mol?L－1，取該溶液1mL加水稀釋至100mL，則稀釋后的溶液中c(K+)： c(H+)=                            ； （3）25℃時，將pH=1的H2SO4溶液a mL與pH=12的NaOH溶液b mL混合后，所得溶液的pH=3，則a：b=                   ；反應后，溶液中各離子濃度由大到小的順序是                                                 。                                   6、C    7、C     8、A    9、A    10、D    11、C    12、D    13、B 26．（共16分）    （1）C3H8O3…………2分      （2）CH2O―C―CH3  ；                      CHO………………各2分         CHO―C―CH3                           CHOH         CH2O―C―CH3     CH2OH         CH2OH                      CH2ONO2 <rp id="8ho7v"><small id="8ho7v"><ruby id="8ho7v"></ruby></small></rp> <menuitem id="8ho7v"><dl id="8ho7v"></dl></menuitem> <strong id="8ho7v"><center id="8ho7v"></center></strong> 濃硫酸         CH2OH                      CH2ONO2         CH2OH                   CHO    CHO △ 催化劑         CH2OH                    CHO    CH2OH    （4）鹽析，過濾………………各1分 27．18分  （1）②③①  （2）打開開關(guān)K，利用丁烷氣體排出空氣；用小試管在G裝置后收集一試管氣體，移近火焰上方，若聽到輕微的爆鳴聲，表明空氣已排盡。  （3）便于觀察丁烷氣體的流量，從而控制丁烷氣體的流速。 （4）①分液、蒸餾           28．15分     （4）3：4（2分） 29（本小題11分） ①>； 4×10－14                                  ②　20 : 1 ③1 : 9；c（Na+）>c（SO）>c（H+）>c（OH－）（3分）www.ks5u.com 試題詳情 上海市八校2009年高三聯(lián)合考試試卷數(shù)學（理科） （考試時間120分鐘，滿分150分） 試題詳情 廣東省2009屆高三數(shù)學一模試題分類匯編(集合、圓錐曲線、立體幾何等) 廣東省2009屆高三數(shù)學一模試題分類匯編――集合與常用邏輯用語 試題詳情 同步練習冊答案 全品作業(yè)本答案 同步測控優(yōu)化設計答案 長江作業(yè)本同步練習冊答案 同步導學案課時練答案 仁愛英語同步練習冊答案 一課一練創(chuàng)新練習答案 時代新課程答案 新編基礎訓練答案 能力培養(yǎng)與測試答案 更多練習冊答案 百度致信 - 練習冊列表 - 試題列表 湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū) 違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com 版權(quán)聲明：本站所有文章，圖片來源于網(wǎng)絡，著作權(quán)及版權(quán)歸原作者所有，轉(zhuǎn)載無意侵犯版權(quán)，如有侵權(quán)，請作者速來函告知，我們將盡快處理，聯(lián)系qq：3310059649。 ICP備案序號: 滬ICP備07509807號-10 鄂公網(wǎng)安備42018502000812號 <menuitem id="8ho7v"></menuitem> <menuitem id="8ho7v"></menuitem>