某班同學(xué)完成制取二氧化碳的實驗后，對回收的鹽酸和氯化鈣混合溶液（不考慮其他雜質(zhì)）進行了以下實驗：取40mL該溶液于燒杯中，滴入40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.8%的K₂CO₃溶液．滴入K₂CO₃溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．求：
（1）所取40mL溶液中HCl和CaCl₂的質(zhì)量．
（2）實驗結(jié)束后，若將燒杯中的物質(zhì)蒸干，得到固體的質(zhì)量．

某班同學(xué)完成制取二氧化碳的實驗后，對回收的鹽酸和氯化鈣混合液（不考慮其他雜質(zhì)）進行如下實驗：取一定量該混合液于燒杯中，滴加40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液后，稱得燒杯內(nèi)溶液總質(zhì)量為68.5g．滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
（1）一開始沒有沉淀生成的原因是碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，則與鹽酸反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為 g；
（2）求所取溶合溶液中氯化鈣的質(zhì)量；
（3）求恰好完全反應(yīng)時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

某班同學(xué)完成制取二氧化碳的實驗后，對回收的鹽酸和氯化鈣混合溶液（不考慮其他雜質(zhì)）進行了以下實驗：取40g該溶液于燒杯中，滴入40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 13.8%的K₂CO₃溶液．滴入K₂CO₃溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如如圖所示．回答下列問題：（最后結(jié)果保留1位小數(shù)）
（1）（“能”或“不能”）計算溶液中HCl和CaCl₂的質(zhì)量．
（2）求溶液中CaCl₂的質(zhì)量．
（3）實驗結(jié)束后，若將燒杯中的物質(zhì)蒸干，得到固體的質(zhì)量為是多少？