CO、CO2和N2的混合氣體120g，其中碳元素的質量分數(shù)為20%．使該混合氣體與足量的灼熱氧化鐵完全反應，再將氣體通入過量的澄清石灰水中，充分反應后得到白色沉淀的質量為（　�。�

　

A．

50g

B．

100g

C．

150g

D．

200g


考點：

質量守恒定律及其應用；混合物中某元素的質量計算．.

專題：

化學用語和質量守恒定律．

分析：

根據(jù)混合氣體中碳元素的質量分數(shù)，計算出碳元素的質量，而這些質量的碳元素轉化為二氧化碳后又與氫氧化鈣反應轉化為碳酸鈣中的碳元素，所以依據(jù)質量守恒定律可知混合物中的碳元素質量與碳酸鈣中碳元素的質量相等．

解答：

解：

CO、CO2和N2的混合氣體120g，其中碳元素的質量分數(shù)為20%，故碳元素的質量為120g×20%=24g，24g的碳元素轉化為二氧化碳后又與氫氧化鈣反應轉化為碳酸鈣中的碳元素，所以依據(jù)質量守恒定律可知混合物中的碳元素質量與碳酸鈣中碳元素的質量相等．

設碳酸鈣的質量是x，則x××100%=24g，

解得x=200g．

故選：D．

點評：

此題不用分別計算出一氧化碳和二氧化碳的質量，只需知道不管是原來的二氧化碳，還是一氧化碳還原氧化鐵生成的二氧化碳，其中含有的碳元素都來自原混合物中的碳．


練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：


拓展探究學校化學興趣小組的同學知道二氧化錳能作過氧化氫（H2O2）分解的催化劑后，想再探究其他一些物質如Al2O3是否也可作過氧化氫分解的催化劑．請你一起參與他們的探究過程，并填寫下列空白．

【提出問題】Al2O3能不能作過氧化氫分解的催化劑呢？

【作出猜想】Al2O3能作過氧化氫分解的催化劑．

【實驗驗證】

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結論

實驗一

有少量氣泡

木條不復燃

常溫下過氧化氫溶液分解速率很慢．

實驗二

在裝有過氧化氫溶液的試管中加入少量Al2O3，然后將帶火星的木條伸入試管中

產(chǎn)生大量的氣泡

木條復燃

【得出結論】Al2O3能加快過氧化氫的分解速率，故Al2O3能作過氧化氫分解的催化劑．

【反思提高】經(jīng)過討論，有的同學認為只有上述兩個證據(jù)，不能證明Al2O3能作過氧化氫分解的催化劑，還要補充一個探究實驗三：

實驗三：

【實驗目的】探究　　．

【實驗步驟】①準確稱量Al2O3（少量）的質量；②完成實驗二；③待反應結束，將實驗二試管里的物質進行過濾，洗滌，　　，稱量；④對比反應前后Al2O3的質量．

【交流討論】如果Al2O3在反應前后質量不變，則說明Al2O3可以作過氧化氫分解的催化劑．

【提出新的問題】但小華認為，要證明猜想，上述三個實驗還不足夠，還需要再增加一個探究實驗：探究　A　．通過補充實驗，證明Al2O3能作過氧化氫分解的催化劑，請你寫出實驗二中發(fā)生反應的符號表達式　　．

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科目：初中化學 來源： 題型：


除去下列各物質中的少量雜質所選用的試劑及操作方法均正確的是(  ▲ )

項目

物質

雜質(少量)

試劑

操作方法

A

KNO3

MnO2

足量的水

溶解、過濾、蒸發(fā)結晶

B

H2

水蒸氣

適量的NaOH溶液

洗氣

C

硝酸

鹽酸

過量的硝酸銀溶液

過濾

D

CO

CO2

足量氧化銅

加熱

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科目：初中化學 來源： 題型：


某實驗室的藥品按物質分類放置，部分藥品擺放如表

藥品柜

甲

乙

丙

丁

藥品

CuO、MnO2等

HCl、H2SO4等

KOH、Ca（OH）2等

NaCl、CuSO4等

若科學老師需要NaOH，他能取到該藥品的藥品柜是（　�。�

　

A．

甲

B．

乙

C．

丙

D．

丁

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科目：初中化學 來源： 題型：


下列圖中不能正確反映其對應變化關系的是（　�。�

　

A．

用等質量、等濃度的過氧化氫溶液在有無催化劑條件下制氧氣

　

B．

某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體

　

C．

向氫氧化鈉溶液中不斷加水

　

D．

向硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液

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科目：初中化學 來源： 題型：


已知在水溶液中，乙醇（C2H5OH）不發(fā)生電離；溴化氫（HBr）電離產(chǎn)生氫離子（H+）和溴離子（Br﹣）；氫氧化鈉電離產(chǎn)生鈉離子和氫氧根離子．請回答下列問題：

（1）寫出上述物質之間發(fā)生復分解反應的化學方程式　　．

（2）根據(jù)題中信息分析，乙醇溶液中存在的微粒有（用化學符號表示）　　．

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科目：初中化學 來源： 題型：


常溫下沒有氧氣存在時，鐵與水幾乎不反應，但高溫下，鐵與水蒸氣能反應生成一種常見鐵的氧化物和一種氣體．小明很好奇，設計如下實驗探究鐵粉與水蒸氣反應后的產(chǎn)物．

（1）試管尾部放一團濕棉花的目的是　　．

（2）探究生成的氣體是什么？

用燃著的木條靠近肥皂泡，有爆鳴聲，稍后有肥皂泡飄到空中．說明生成的氣體是　　．

（3）探究試管中剩余固體成分是什么？

【查閱資料】

常見鐵的氧化物

FeO

Fe2O3

Fe3O4

顏色、狀態(tài)

黑色粉末

紅棕色粉末

黑色晶體

能否被磁鐵吸引

否

否

能

【初步驗證】試管中剩余固體為黑色，能全部被磁鐵吸引．

【猜想與假設】猜想一：剩余固體是Fe與Fe3O4；猜想二：剩余固體是　　．

【實驗探究】：取少量黑色固體于試管中，加入足量的稀鹽酸，固體全部溶解，有氣泡冒出，證實猜想一是正確的．

【實驗結論】鐵和水蒸氣反應的化學方程式為　　．

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科目：初中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是（     ）

A．空氣的成分中氮氣和氧氣的體積比大約是1:4

B．造成空氣污染的氣體主要有CO 、CO2和SO2等

C．地殼中含量最多的金屬元素是鋁；最多的非金屬元素是硅

D．生活中的物質絕大部分都是混合物

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科目：初中化學 來源： 題型：


實驗室探究氧氣的性質需要一定質量的氧氣。我校一化學興趣小組為了探究氧氣的性質需，用托盤天平準確稱取3.16g高錳酸鉀裝入試管連接裝置，加熱制取和收集氧氣，待高錳酸鉀完全反應后，稱剩余固體物質的質量為2.84g。請你參與計算：

（1）在錳酸鉀中鉀元素和錳元素的質量比為           ；

（2）3.16g高錳酸鉀完全反應后，收集的氧氣的質量為          （理論值，不計損失）；

（3）在剩余固體物質中，由于錳酸鉀能溶于水，二氧化錳不溶于水，可用溶解、過濾、烘干的方法獲得純凈的二氧化錳，作為氯酸鉀或過氧化氫溶液分解的催化劑。在上述反應中，最多可回收多少二氧化錳？

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