Question

如圖是KNO₃、NaCl的溶解度曲線，如表是它們在不同溫度時的溶解度．

溫度/℃	0	10	20	30	40	50	60
KNO3/g	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110
NaCl/g	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.8

（1）以上兩種物質(zhì)溶解度的變化受溫度影響較小的是　　．

（2）硝酸鉀溶液中的溶劑是　　．

（3）20℃時，KNO₃的溶解度是　　g．

（4）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)常用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%～20%的NaCl溶液來選種．完成此溶液的配制正確的操作順序是　　（填序號）．

①溶解        ②稱量        ③計算        ④量取

（5）下列關(guān)于P點的理解正確的是　　．

A．t℃時他們的溶解度相同

B．t℃時他們的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相同

C．t℃時配制二者的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相同．

Answer 1

考點：

固體溶解度曲線及其作用；一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制；溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關(guān)系與判斷；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系．.
專題：	溶液、濁液與溶解度．
分析：	（1）據(jù)表格或溶解度曲線可知氯化鈉的溶解度受溫度影響較��； （2）硝酸鉀溶液是硝酸鉀溶于水形成的溶液，硝酸鉀是溶質(zhì)； （3）據(jù)表格可知20℃時KNO3的溶解度； （4）配制溶液的一般步驟是計算、稱量、量取、溶解； （5）溶解度曲線的交點表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等，飽和時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算式是×100%．
解答：	解：（1）據(jù)表格或溶解度曲線可知氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，溶解度曲線越陡說明物質(zhì)的溶解度受溫度影響越大； （2）硝酸鉀溶液是硝酸鉀溶于水形成的溶液，硝酸鉀是溶質(zhì)； （3）據(jù)表格可知20℃時KNO3的溶解度是31.6g； （4）要配制溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%～20%的NaCl溶液，要先計算需要氯化鈉、水的質(zhì)量，然后利用天平稱量所需的氯化鈉的質(zhì)量，利用量筒量取需要的水的體積，然后將氯化鈉和水混合溶解； （5）P點是t℃時兩溶解度曲線的交點，表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等，結(jié)合飽和時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算式是×100%可知：該溫度下飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也相等，但若溶液不飽和，則無法確定； 故答案為：（1）氯化鈉（NaCl）；（2）硝酸鉀（KNO3）；（3）31.6；（4）③②④①；（5）AC．
點評：	本題考查了學生依據(jù)圖表和溶解度、溶液、溶液配制、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)等知識分析解決問題的能力，難度不大，依據(jù)題意細心分析解答即可．