【題目】用NA代表阿伏伽德羅常數的數值,下列敘述正確的是( )
A.與混合物中含原子數為NA
B.正丁烷和異丁烷的混合物中共價鍵數目為1.4NA
C.、時,完全燃燒消耗分子數為0.15NA
D.甲烷與足量氯氣在光照下充分反應后產物中含有的分子數為NA
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【題目】氨是一種重要的化工產品。
(1)標準狀況下,1 mol NH3的體積約為________L。
(2)實驗室制取NH3的化學方程式為______________。
(3)收集NH3應使用________法,要得到干燥的NH3可選用___做干燥劑。
(4)壓強對合成氨反應具有重要的影響。下表是反應達到平衡時壓強與 NH3 含量的一些實驗數據:
壓強MPa | 10 | 20 | 30 | 60 | 100 |
NH3含量(體積分數%) | 81.5 | 86.4 | 89.9 | 95.4 | 98.8 |
從表中數據可以推斷:隨著壓強增大,平衡時NH3含量隨之___(填字母)。
A.增大 B.減小 C.先增大再減小 D.不變
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【題目】Calanolide A是一種抗HIV藥物,其結構簡式如下圖所示。已知:碳原子上連有4個不同的原子或基團時,該碳稱為手性碳。下列關于Calanolide A的說法不正確的是( )
A.分子中有3個手性碳原子
B.分子中有5種含氧官能團
C.能發(fā)生消去反應、加成反應、氧化反應和還原反應
D.1molCalanolide A最多消耗2molNaOH或5molH2
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【題目】環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物,螺[2,2]戊烷()是最簡單的一種。下列關于該化合物的說法錯誤的是
A. 與環(huán)戊烯互為同分異構體
B. 二氯代物超過兩種
C. 所有碳原子均處同一平面
D. 生成1 molC5H12至少需要2 molH2
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【題目】實驗室有如下儀器:燒杯、漏斗、錐形瓶、分液漏斗、石棉網、酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、球形冷凝管、牛角管。只用上述儀器(夾持儀器省略)不能完成的實驗為( )
A.從溶液中得到晶體B.萃取碘水中的碘單質
C.分離溴苯(沸點156℃)和苯(沸點80℃)D.分離除過油污的鐵屑與溶液
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【題目】硫化氫的轉化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應回收S,其物質轉化如圖所示。下列敘述正確的是
A.在轉化過程中化合價不變的元素只有Cu和Cl
B.由圖示的轉化可得出氧化性的強弱順序:O2>Cu2+>S
C.在轉化過程中能循環(huán)利用的物質只有FeCl2
D.反應中當有34gH2S轉化為硫單質時,保持溶液中Fe3+的量不變,需要消耗O2的質量為16g
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【題目】某興趣小組為探究的性質,將固體隔絕空氣加熱進行實驗。已知加熱會生成硫酸鈉和另一種中學常見物質,加熱前后,固體的質量沒有變化。取加熱后的固體溶于水,滴加稀鹽酸,出現淡黃色沉淀。
(1)生成的淡黃色沉淀是________(填名稱)。
(2)寫出固體隔絕空氣加熱的化學方程式_________。
(3)設計實驗證明分解后產物中的硫酸鈉固體__________。
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【題目】苯乙烯是重要的基礎有機化工原料。工業(yè)中以乙苯催化脫氫來制取苯乙烯:
(g)(g)+H2(g) H=117.6kJ/mol
已知:上述反應的速率方程為v正=k正P乙苯,v逆=k逆P苯乙烯P氫氣,其中k正、k逆分別為正、逆反應速率常數,P為各組分分壓。
(1)同時增大乙苯的反應速率和平衡轉化率所采取的措施是_______________。
(2)在CO2氣氛下,乙苯可催化脫氫制苯乙烯,其過程同時存在如圖兩種途徑:
a=______;與摻水蒸汽工藝相比,該工藝中還能夠發(fā)生反應:CO2+H2=CO+H2O,CO2+C=2CO。新工藝的特點有__________(填序號)。
a.CO2與H2反應,使乙苯脫氫反應的化學平衡右移
b.不用高溫水蒸氣,可降低能量消耗
c.有利于減少生產過程中可能產生的積炭
d.CO2在反應體系中作催化劑
(3)在實際生產中,往反應釜中同時通入乙苯和水蒸氣,加入水蒸氣稀釋劑能提高乙苯轉化率的原因是_______________。測得容器總壓(P總)和乙苯轉化率α隨時間變化結果如圖所示。平衡時,P(H2O)=_______kPa,平衡常數Kp=____kPa(用平衡分壓代替平衡濃度計算);a處的=_________。
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【題目】現有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式:
① ;② ;③ ;④ 。
則下列有關比較中正確的是( )
A.第一電離能:④>③>②>①
B.原子半徑:④>③>②>①
C.電負性:④>③>②>①
D.最高正化合價:④>③=②>①
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