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【題目】I.在空氣中泄漏的二氧化硫,會被氧化而形成硫酸霧或硫酸鹽氣溶膠,污染環(huán)境。工業(yè)上常用Na2SO3溶液吸收、活性炭還原等方法處理二氧化硫,以減小對空氣的污染。
(1)寫出用Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式。________________
(2)鈉原子核外有________種能量不同的電子。寫出硫原子最外層電子的軌道表示式。____________
(3)H2O比H2S穩(wěn)定,請用分子結構的知識簡述其理由。______________________
II.一定溫度下,固定容積的密閉容器中反生下列反應:2C(s)+2SO2(g) S2(g)+2CO2(g),反應過程中,各物質濃度與時間的關系如圖:
(4)該反應平衡常數(shù)表達式為K=________
(5)0~20min化學反應速率表示v(SO2)=________;建立平衡過程中,混合氣體的密度________(選填“增大”、“減小”或“不變”)簡述其原因。___________________________
(6)30min時改變外界條件,使v(正)________v(逆)(選填“大于”、“小于”或“等于”)。
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【題目】有5種短周期元素的原子序數(shù)按E、D、B、A、C的順序依次增大;A、C同周期,B、C同主族;A與B可形成離子化合物A2B,A2B中所有粒子的電子數(shù)相同,且電子總數(shù)為30;D和E可形成4核10電子的分子。試回答下列問題:
(1)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程:______________________。
(2)寫出下列物質的電子式: D元素形成的單質__________;E2B________________;A、B、E形成的化合物__________;D、E形成的化合物__________。
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【題目】向如圖所示的裝置中緩慢地通入氣體X,若關閉活塞K,則品紅溶液無變化而澄清石灰水變渾濁:若打開活塞K,則品紅溶液褪色.X和Y可能是
A | B | C | D | |
X | NO2 | SO2 | HCl | Cl2 |
Y | 飽和NaOH溶液 | 飽和碳酸氫鈉溶液 | 亞硫酸鈉溶液 | 亞硫酸鈉溶液 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】分枝酸可用于生化研究。其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是
A. 分子中含有2種官能團
B. 可與乙醇、乙酸反應,且反應類型相同
C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應
D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同
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【題目】下圖中的每一個方格表示有關的一種反應物或生成物,其中X為正鹽,A、C、D均為無色氣體。
(1)寫出有關的物質化學式。X: C: E: F:
(2)寫出反應①的化學方程式_____________________________________
(3)寫出反應②的離子方程式_____________________________________
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【題目】根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式:
(i)I2(g)+H2(g) 2HI(g)+9.48kJ
(ii)I2(s)+H2(g)=2HI(g)-26.48kJ
下列判斷正確的是
A.254gI2(g)中通入2gH2(g),反應放熱9.48kJ
B.1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJ
C.反應(ⅰ)的產(chǎn)物比反應(ⅱ)的產(chǎn)物穩(wěn)定
D.反應(ⅱ)的反應物總能量比反應(�。┑姆磻锟偰芰康�
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【題目】X、Y、Z、U、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素.其中Y的原子核外有7種運動狀態(tài)不同的電子;X、Z中未成對電子數(shù)均為2; U的氧化物是第三周期元素形成的常見兩性氧化物;W的內(nèi)層電子全充滿,最外層只有1個電子。請回答下列問題:
(1)X、Y、Z的電負性從大到小的順序是_______ (用元素符號表示,下同)。三種元素的第一電離能由大到小的順序為__________。
(2)寫出Y的價電子排布式____,W同周期的元素中,與W原子最外層電子數(shù)相等的元素還有________。
(3)根據(jù)等電子體原理,可知化合物XZ的結構式是________, YZ2-的VSEPR模型是________。
(4)X、Y、Z的簡單氫化物的鍵角從大到小的順序是________ (用化學式表示),原因是_____________。
(5)Y的氫化物易液化的原因是___________。
(6)XZ32-的立體構型是________,其中X原子的雜化軌道類型是________,互為等電子體的離子________。
(7)用氫鍵表示式寫出Z的氫化物中存在的氫鍵________。
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【題目】(1)反應3Fe(S)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)在一可變的容積的密閉容器中進行,試回答:
①增加Fe的量,其正反應速率的變化是_______(填增大、不變、減小,以下相同)
②將容器的體積縮小一半,其正反應速率________
③保持體積不變,充入N2使體系壓強增大,其正反應速率________。
④保持壓強不變,充入N2使容器的體積增大,其正反應速率_______。
(2)將等物質的量的A和B,混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:
3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),5 min后測得c(D)=0.5 mol·L-1,c(A)∶c(B)=3∶5,C的反應速率是0.1 mol·L-1·min-1。
①A在5 min末的濃度是___________。② v(B) =___________。 ③ x=_______。
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【題目】A、B、C、D、E、F六種元素位于短周期,原子序數(shù)依次增大,C基態(tài)原子核外有三個未成對電子,B與D形成的化合物BD與C的單質C2電子總數(shù)相等,CA3分子結構為三角錐形,D與E可形成E2D與E2D2兩種離子化合物,D與F是同族元素。根據(jù)以上信息,回答下列有關問題:
(1)寫出基態(tài)時D的電子排布圖________。
(2)寫出化合物E2F2的電子式________,化合物ABC的結構式________。
(3)根據(jù)題目要求完成以下填空:
①BF32﹣中心原子雜化方式________;CA3中心原子雜化方式________;
②FD42﹣微粒中的鍵角________; FD3分子的立體構型________。
(4)F元素兩種氧化物對應的水化物酸性由強到弱為__________,原因__________________。
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