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【題目】元素周期表是學習化學的重要工具,它隱含著許多信息和規(guī)律。請根據下表中短周期元素的原子半徑和主要化合價,回答表后問題。

原子半徑(10-10 m

0.74

1.60

0.53

1.10

0.99

1.11

0.75

1.43

最高或最低化合價

+2

+1

+5

+7

+2

+5

+3

-2

-3

-1

-3

1)元素①在周期表中的位置為_____。

2)元素①、⑦的氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為____(填化學式)。

3)元素①、③形成的18電子化合物的電子式為____,元素②、⑧的最高價氧化物對應的水化物中,堿性較強的是______(填化學式)。

4)元素②、⑤形成化合物的電子式為_____。

5)元素⑤的最高價氧化物對應的水化物的水溶液與元素⑧的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為______

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【題目】水楊酸冬青油、阿司匹林的結構簡式如圖,下列說法不正確的是

A. 由水楊酸制冬青油的反應是取代反應

B. 阿司匹林的分子式為C9H8O4,在一定條件下水解可得水楊酸

C. 冬青油苯環(huán)上的一氯取代物有4

D. 可用NaOH溶液除去冬青油中少量的水楊酸

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【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點.一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示,該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑,KOH溶液作為電解質溶液.關于該電池的敘述正確的是( �。�

A. b極發(fā)生氧化反應

B. a極為該電池的正極

C. 放電時,電流從a極經過負載流向b極

D. a極的反應式:N2H4+4OH﹣4e═N2↑+4H2O

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【題目】意大利羅馬大學的科學家獲得了極具理論研究意義的N4分子,N4分子結構如圖所示。下列有關N4的說法正確的是(

A. N4的沸點比N2

B. N4分子中只含有非極性鍵,且鍵的夾角為109°28′

C. N4分子中每個氮原子都滿足8個電子

D. 1mol N4中含有9 mol共價鍵

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【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A.1mol IClH2O完全反應生成氯化氫和次碘酸,轉移的電子數(shù)為NA

B.常溫常壓下,56 g丁烯 (C4H8)中含有的共價單鍵總數(shù)為8 NA

C.電解精煉銅時,陽極質量減少64g,閉合回路轉移的電子數(shù)一定為2NA

D.質量均為3.2gS2、S4、S6中所含S原子數(shù)相等,都為0.1 NA

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【題目】反應 4NH3+5O24NO+6H2O(g) 5L 的密閉容器中進行,半分鐘后,NO 的物質的量增 加了 0.3mol,則下列反應速率正確的是

A. v(O2)=0.01mol/(L·s) B. v(NO)=0.008 mol/(L·s)

C. v(H2O)=0.015 mol/(L·s) D. v(NH3)=0.002 mol/(L·s)

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【題目】工業(yè)上利用廢鎳催化劑(主要成分為Ni,還含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO)制備草酸鎳晶體(NiC2O4·2H2O)的流程如下:

1NiC2O4·2H2OC的化合價是______。既能加快酸浸反應速率又能提高酸浸原料利用率的操作措施為_____________。

2)“濾渣”的主要成分是_____________。若控制溫度為80℃、pH=2時,“除鐵”產生的“濾渣”的主要成分為黃鈉鐵礬(Na2Fe6(SO4)4(OH)12),寫出生成黃鈉鐵礬沉淀的離子方程式:__________________。

3)已知“濾渣Ⅲ”的主要成分為CaF2,則“萃取”操作中加入有機萃取劑的作用是__________。

4)在隔絕空氣的條件下,高溫煅燒無水NiC2O4得到Ni2O3和兩種含碳元素的氣體,該反應的化學方程式是_________

5)高能鋰離子電池的總反應為2Li + FeS = Fe + Li2S。用該電池作電源電解含鎳酸性廢水回收Ni的裝置如圖(圖中X、Y為電極,LiPF6·SO(CH3)2為電解質)。

①電極X的反應材料是_________(填化學式);中間隔室b可以得到的主要物質Z_________(填化學式)。

②電解總反應的離子方程式為_________。已知F96500C/mol,若電池工作t min,維持電流強度為I A,理論回收Ni_________g(寫出計算表達式即可)。

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【題目】毒奶粉事件曾一度震驚全國,主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺。下列關于三聚氰胺分子的說法中正確的是(

A. 所有氮原子均采取sp3雜化

B. 一個三聚氰胺分子中共含有15σ

C. 三聚氰胺的分子式為C3N3H6

D. 三聚氰胺分子中同時含有極性鍵和非極性鍵

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【題目】在一定溫度下,可逆反應:A2(g)+B2(g)2AB(g),達到平衡的標志是(

A.容器的總壓強不隨時間而變化

B.單位時間內生成nmolA2同時就有2nmolAB生成

C.單位時間內有nmolB2發(fā)生反應的同時有nmolAB分解

D.單位時間內有nmolA2生成的同時有nmolB2生成

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【題目】堿式硫酸鋁溶液可用于煙氣脫硫。室溫下向一定濃度的硫酸鋁溶液中加入一定量的碳酸鈣粉末,反應后經過濾得到堿式硫酸鋁溶液,反應方程式為(2xAl2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O=2[1xAl2(SO4)3·xAl(OH)3]+3xCaSO4↓+3xCO2。生成物(1xAl2(SO4)3·xAl(OH)3x值的大小影響堿式硫酸鋁溶液的脫硫效率。

通過測定堿式硫酸鋁溶液中相關離子的濃度確定x的值,測定方法如下:

①取堿式硫酸鋁溶液25.00 mL,加入鹽酸酸化的過量BaCl2溶液充分反應,靜置后過濾、洗滌,干燥至恒重,得固體2.3300 g。

②取堿式硫酸鋁溶液2.50 mL,稀釋至25 mL,加入0.1000 mol·L1EDTA標準溶液25.00 mL,調節(jié)溶液pH約為4.2,煮沸,冷卻后用0.08000 mol·L1CuSO4標準溶液滴定過量的EDTA至終點,消耗CuSO4標準溶液20.00 mL(已知Al3+Cu2+EDTA反應的化學計量比均為11)。

計算(1xAl2(SO4)3·xAl(OH)3中的x值(寫出計算過程)___________________________。

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