Question

歸納總結(jié)是提高化學(xué)學(xué)習(xí)效率的有效方法之一．以下是某同學(xué)歸納的規(guī)律，你認(rèn)為是否合理？請(qǐng)指出，并舉例說(shuō)明（用化學(xué)方程式表示）．

A．單質(zhì)鐵參加的置換反應(yīng)，反應(yīng)后鐵一般表現(xiàn)+2價(jià)．

B．凡是有單質(zhì)參加的反應(yīng)都是置換反應(yīng)．

（l）是否合理：A　　；B　　．

（2）舉例：A　　；B　　．

Answer 1

考點(diǎn)：

金屬的化學(xué)性質(zhì)；置換反應(yīng)及其應(yīng)用；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．.
專(zhuān)題：	化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型和能量變化；金屬與金屬材料．
分析：	置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的化學(xué)反應(yīng)；單質(zhì)鐵參加的置換反應(yīng)，反應(yīng)后鐵一般表現(xiàn)+2價(jià)，是合理的，因?yàn)闊o(wú)論鐵與稀酸反應(yīng)還是與鹽溶液反應(yīng)，都表現(xiàn)為+2價(jià)；凡是有單質(zhì)參加的反應(yīng)都是置換反應(yīng)，不合理，因?yàn)橹脫Q反應(yīng)不僅有單質(zhì)參加，還有單質(zhì)生成，例如：碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，有單質(zhì)參加，但不是置換反應(yīng)．
解答：	解：（1）單質(zhì)鐵參加的置換反應(yīng)，反應(yīng)后鐵一般表現(xiàn)+2價(jià)，是合理的，因?yàn)闊o(wú)論鐵與稀酸反應(yīng)還是與鹽溶液反應(yīng)，都表現(xiàn)為+2價(jià)；凡是有單質(zhì)參加的反應(yīng)都是置換反應(yīng)，不合理，因?yàn)橹脫Q反應(yīng)不僅有單質(zhì)參加，還有單質(zhì)生成，例如：碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，有單質(zhì)參加，但不是置換反應(yīng)；故答案為：合理；不合理； （2）鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳等，合理即可，故答案為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；C+O2CO2（答案合理均給分）
點(diǎn)評(píng)：	本考點(diǎn)考查了金屬的化學(xué)性質(zhì)，又考查化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和反應(yīng)的基本類(lèi)型，考查的比較全面，只要認(rèn)真分析，問(wèn)題就不難解決．本考點(diǎn)經(jīng)常出現(xiàn)在選擇題、填空題和實(shí)驗(yàn)題中，同學(xué)們要認(rèn)真掌握．