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【題目】Ⅰ、已知:SiHCl3在催化劑作用下可發(fā)生如下反應(yīng):
2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) ΔH1=+48kJ·mol1
3SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3(g) ΔH2=30kJ·mol1
(1)寫出由SiHCl3(g)分解產(chǎn)生SiH4(g)和SiCl4(g)的熱化學(xué)方程式為__。
Ⅱ、298K時,溶液中存在如下反應(yīng):A(aq)B(aq)+H2O(l) ΔH>0,物質(zhì)A的初始濃度為0.180mol·L-1,測得物質(zhì)B的濃度隨時間變化的數(shù)據(jù)如表所示:
t/min | 0 | 21 | 50 | 80 | 100 | 120 | 160 | 220 | |
c/(mol·L-1) | 0 | 0.024 | 0.050 | 0.071 | 0.081 | 0.090 | 0.104 | 0.116 | 0.132 |
回答下列問題:
(2)該反應(yīng)在50~80min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為__mol·L1·min1。
(3)120min時A的轉(zhuǎn)化率為__。
(4)298K時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__,升溫時平衡常數(shù)__(填“增大”、“減小”、或“不變”)。
(5)為提高A的平衡轉(zhuǎn)化率,除適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外,還可采取的措施是__。
(6)下列敘述可說明可逆反應(yīng)已達平衡的是__。
A.c(A)=c(B)
B.A和B反應(yīng)速率相等
C.A和B的物質(zhì)的量比值保持恒定
D.溶液的總質(zhì)量保持恒定
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【題目】一定溫度下,AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)體系中,c(Ag+)和c(Cl-)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
A.在AgCl溶于水形成的飽和溶液中:c(Ag+)=c(Cl-)
B.b點的溶液中加入少量AgNO3固體,會析出白色沉淀
C.d點溶液中加入少量AgCl固體,c(Ag+)和c(Cl-)均增大
D.a、b、c三點對應(yīng)的AgCl的Ksp和溶解度皆不相等
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【題目】鋅空氣燃料電池可用作電動車動力電源,電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,放電時反應(yīng)為:2Zn+O2+4OH-+2H2O=2。下列說法正確的是
A.放電時,正極反應(yīng)為:Zn+4OH--2e-=
B.放電時,電路中通過2mol電子,消耗氧氣22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
C.充電時,電解質(zhì)溶液中c(OH-)逐漸增大
D.充電時,電子的運動方向為:電源負極→電解池陰極→電解質(zhì)溶液→電解池陽極→電源正極
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【題目】已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A.1L0.1mol/LNH4Cl溶液中,的數(shù)量為0.1NA
B.0.1mol的14C中,含有0.6NA個中子
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LN2和O2的混合氣體中原子數(shù)為0.2NA
D.16g甲烷和1mol白磷中含有的化學(xué)鍵數(shù)相等
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【題目】有機物K是一種治療缺血性腦卒藥物,其合成路線如下:
已知:ⅰ.有機物K是一種酯,分子中除苯環(huán)外還含有1個五元環(huán);
ⅱ.R—Br RMgBr
回答下列問題:
(1)有機物B的名稱為________,D的含氧官能團的名稱是______。
(2)F→G的反應(yīng)類型為_____。
(3)J的結(jié)構(gòu)簡式為______,K的分子式為_____。
(4)E與銀銨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
(5)已知B在一定條件下可以水解生成X,與X互為同分異構(gòu)體且含有苯環(huán)的有機物有_____種(不含X自身),寫出其中核磁共振氫譜有4組吸收峰,且峰值比為3:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式____(任寫一種)。
(6)利用題中信息所學(xué)知識,寫出以甲烷和苯甲醛為原料,合成苯乙烯的路線流程圖(其他試劑自選)____。
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【題目】綠色植物標(biāo)本用醋酸銅[(CH3COO)2Cu]處理后顏色更鮮艷、穩(wěn)定。某化學(xué)小組制備醋酸銅晶體并測定產(chǎn)品中銅的含量,實驗如下。
Ⅰ.醋酸銅晶體的制備中
(1)用離子方程式表示過程①產(chǎn)物中OH-的來源:___________;
(2)過程②對應(yīng)的化學(xué)方程式是:___________。
Ⅱ.測定產(chǎn)品中銅的含量
i.取ag醋酸銅產(chǎn)品放入帶磨口塞子的錐形瓶中,用稀醋酸溶解,加入過量KI溶液,產(chǎn)Cul沉淀,溶液呈棕黃色;
ii.用b mol·L -1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定i中的濁液至淺黃色時,加入幾滴淀粉溶液,溶液變藍,繼續(xù)用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍色近于消失;(已知:2+I2=+2I-)
iii.向ⅱ所得濁液中加入KSCN溶液,充分搖動,溶液藍色加深;
iv.繼續(xù)用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定中濁液至終點,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液vmL。
已知:①Na2S2O3溶液和Na2S4O6溶液顏色均為無色;
②Cul易吸附I2,被吸附的I2不與淀粉發(fā) CuSCN生顯色反應(yīng)。難溶于水且不吸附I2
(3)i中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________;
(4)醋酸銅產(chǎn)品中銅元素的質(zhì)量分數(shù)是_______。
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【題目】元素鉻(Cr)在自然界主要以+3價和+6價存在。請回答下列問題:
(1)利用鉻鐵礦(FeO·Cr2O3)冶煉制取金屬鉻的工藝流程如圖所示:
①為加快焙燒速率和提高原料的利用率,可采取的措施之一是_________。
②“水浸”要獲得浸出液的操作是________。
(2)常溫下,已知Cr3+完全沉淀時溶液pH為5,(Cr3+濃度降至10-5mol·L-1可認為完全沉淀)則Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp=___。
(3)用石墨電極電解鉻酸鈉(Na2CrO4)溶液,可制重鉻酸鈉(Na2Cr2O7),實驗裝置如圖所示(已知:2+2H+2+2H2O)
①電極b連接電源的______極(填“正”或“負),b極發(fā)生的電極反應(yīng):________
②電解一段時間后,測得陽極區(qū)溶液中Na+物質(zhì)的量由amol變?yōu)?/span>bmol,則理論上生成重鉻酸鈉的物質(zhì)的量是________mol(用含a、b的代數(shù)式表示)
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【題目】鑭系為元素周期表中第ⅢB族、原子序數(shù)為5771的元素。
(1)鏑Dy)的基態(tài)原子電子排布式為[Xe] 4f106s2,畫出鏑(Dy)原子價層電子排布圖:____________.
(2)高溫超導(dǎo)材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3+,基態(tài)時Cu3+的電子排布式為____________。
(3)觀察下面四種鑭系元素的電離能數(shù)據(jù),判斷最有可能顯示+3價的元素是_____填元素名稱)。
幾種鑭系元素的電離能(單位:kJmol-1)
元素 | Ⅰ1 | Ⅰ2 | Ⅰ3 | Ⅰ4 |
Yb (鐿) | 604 | 1217 | 4494 | 5014 |
Lu (镥) | 532 | 1390 | 4111 | 4987 |
La (鑭) | 538 | 1067 | 1850 | 5419 |
Ce (鈰) | 527 | 1047 | 1949 | 3547 |
(4)元素鈰(Ce)可以形成配合物(NH4)2[Ce(NO3)6]。
①組成配合物的四種元素,電負性由大到小的順序為_______(用元素符號表示)。
②畫出氨的最簡單氣態(tài)氫化物水溶液中存在的氫鍵:________(任寫一種)。
③元素Al也有類似成鍵情況,氣態(tài)氯化鋁分子表示為((AlCl3)2,分子中A1原子雜化方式為_____,分子中所含化學(xué)鍵類型有 _______(填字母)。
a.離子鍵 b.極性鍵 c.非極性鍵 d.配位鍵
(5)PrO2(二氧化鐠)的晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似,晶胞中錯原子位于面心和頂點,則PrO2 (二氧化鐠)的晶胞中有_____個氧原子;已知晶胞參數(shù)為apm,密度為ρgcm-3,NA=_______(用含a、ρ的代數(shù)式表示)。
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【題目】【選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
(1)下列分子或離子中空間構(gòu)型是V形的是 (填寫序號)。
a.H3O+ b.H2O c.NO2+ d.NO2-
(2)已知FeCl3的沸點:319℃,熔點:306℃,則FeCl3的晶體類型為 。P可形成H3PO4、HPO3、H3PO3等多種酸,則這三種酸的酸性由強到弱的順序為 。(用化學(xué)式填寫)
(3)原子序數(shù)小于36的元素Q和T,在周期表中既處于同一周期又位于同一族,且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子(價電子)排布式為 ,Q2+的未成對電子數(shù)為 。
(4)右圖是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖,試判斷NaCl品體結(jié)構(gòu)的圖象是 。
(5)[Cu(NH3)4]2+配離子中存在的化學(xué)鍵類型有 (填序號)。
①配位鍵 ②金屬鍵 ③極性共價鍵 ④非極性共價鍵 ⑤離子鍵 ⑥氫鍵
若[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間構(gòu)型,且當(dāng)[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代時,能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物,則[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為 (填序號)。
①平面正方形 ②正四面體 ③三角錐形 ④V形
(6)X與Y可形成離子化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。其中X離子的配位數(shù)為 ,若該晶體的密度為pg·cm3, X和Y的相對原子質(zhì)量分別為a和b,則晶胞中距離最近的X、Y之間的核間距離是 cm(表示阿伏伽德羅常數(shù),用含p、a、b、的代數(shù)式表達)。
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【題目】下列離子方程式正確的是
A.鉛酸蓄電池充電時的陽極反應(yīng):PbSO4+2H2O+2e-=PbO2+4H++
B.用惰性電極電解氯化銅溶液2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
C.少量的Mg(HCO3)2溶液加過量的Ba(OH)2溶液的離子方程式為: Mg2++2+2Ba2++4OH-=2BaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O
D.HS-的水解方程式:HS-+H2OH3O++S2-
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